Lei das pressões parciais de Dalton :A pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais na mistura.

$$P_{total} =P_{N_2} + P_{O_2} + P_{CO_2}$$

Temos as seguintes pressões parciais:

$$P_{N_2} =630\mmHg$$
$$P_{CO_2} =39\mmHg$$

Podemos reorganizar a lei de Dalton para resolver a pressão parcial do oxigênio:

$$P_{O_2} =P_{total} - P_{N_2} - P_{CO_2}$$

Como não temos a pressão total nem as pressões parciais, não podemos resolver.