Equação química balanceada:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$$

Explicação:

Nesta reação, o peróxido de hidrogênio se decompõe em água e gás oxigênio. Os coeficientes na frente de cada composto representam o número relativo de moléculas ou moles de cada substância envolvida na reação. Para equilibrar a equação, precisamos ter certeza de que o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação.

Inicialmente, temos 2 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio no lado esquerdo da equação. No lado direito, temos 2 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio na água, mas apenas 2 átomos de oxigênio no gás oxigênio. Para equilibrar os átomos de oxigênio, precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente do gás oxigênio:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Agora, temos 4 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação. No entanto, ainda temos 4 átomos de hidrogénio no lado esquerdo e apenas 2 átomos de hidrogénio no lado direito. Para equilibrar os átomos de hidrogênio, precisamos adicionar um coeficiente 2 na frente da água:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Agora, a equação está balanceada com 4 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio em ambos os lados.