Em sua vida cotidiana, você provavelmente dá por certo o fato de estar cercado por gases, geralmente na forma de ar, mas às vezes em outros formulários. Seja o buquê de balões cheios de hélio que você compra para um ente querido ou o ar que você coloca nos pneus do seu carro, os gases precisam se comportar de uma maneira previsível para que você faça uso deles.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Os gases geralmente se comportam de uma maneira descrita pela Lei dos gases ideais. Os átomos ou moléculas que formam o gás colidem uns contra os outros, mas eles não são atraídos um pelo outro como com a criação de novos compostos químicos. A energia cinética é o tipo de energia associada ao movimento desses átomos ou moléculas; isso faz com que a energia associada ao gás reaja às mudanças de temperatura. Para uma determinada quantidade de gás, uma queda na temperatura causará uma queda na pressão se todas as outras variáveis ​​permanecerem constantes.

As propriedades químicas e físicas de cada gás diferem das de outros gases. Vários cientistas entre os séculos XVII e XIX fizeram observações que explicaram o comportamento geral de muitos gases sob condições controladas; suas descobertas se tornaram a base do que hoje é conhecido como Lei do Gás Ideal.

A fórmula da Lei do Gás Ideal é a seguinte: PV = nRT = NkT, onde,