Considere um copo cheio de moléculas no estado líquido. Pode parecer calmo do lado de fora, mas se você pudesse ver os pequenos elétrons se movendo dentro do copo, as forças de dispersão seriam óbvias. Também chamadas forças de dispersão de Londres, depois de Fritz London, são forças atraentes eletrostáticas entre os elétrons. Toda molécula exibe um certo grau dessas forças.

TL; DR (muito longo; não leu)

A atração entre moléculas vizinhas causa forças de dispersão. A nuvem de elétrons de uma molécula se atrai para o núcleo de outra molécula, de modo que a distribuição de elétrons muda e cria um dipolo temporário.
O que causa forças de dispersão

A atração entre moléculas se enquadra na categoria de Van forças de der Waals. Os dois tipos de forças de Van der Waals são forças de dispersão e forças dipolo-dipolo. As forças de dispersão são fracas, enquanto as forças dipolo-dipolo são mais fortes.

Os elétrons que orbitam as moléculas podem se mover e ter diferentes distribuições de carga ao longo do tempo. Uma extremidade da molécula pode ser positiva enquanto a outra extremidade pode ser negativa. Um dipolo temporário existe quando você tem duas cargas opostas próximas umas das outras. Quando uma molécula entra em contato com outra, ela pode ser atraída por ela. Os elétrons da primeira molécula podem sentir um puxão em direção à carga positiva da segunda molécula, de modo que as forças de dispersão estão em ação. No entanto, a atração é fraca.
Exemplo de forças de dispersão

Observar substâncias como o bromo (Br <2) ou dicloreto (Cl <2) revela forças de dispersão. Outro exemplo comum é o metano (CH <4). As únicas forças no metano são as forças de dispersão, porque não existem dipolos permanentes. As forças de dispersão ajudam as moléculas não polares a se transformarem em líquidos ou sólidos porque atraem partículas.
O que causa uma força dipolo-dipolo

Quando moléculas polares se juntam, as forças dipolo-dipolo aparecem. Semelhante às forças de dispersão, os opostos se atraem novamente. Duas moléculas são atraídas uma pela outra porque possuem dipolos permanentes. Interações eletrostáticas acontecem entre esses dipolos. As moléculas podem alinhar-se com os fins positivos atraídos pelos negativos. As forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão.
Como determinar as forças dipolo-dipolo

A principal maneira de determinar forças dipolo-dipolo é olhar para as moléculas e verificar a polaridade. Você pode examinar a diferença de eletronegatividade entre os átomos para ver se eles são polares. A eletronegatividade mostra a capacidade dos átomos para atrair elétrons. Em geral, se essa diferença cai entre 0,4 e 1,7 na escala de eletronegatividade, há polaridade e uma forte chance de forças dipolo-dipolo existirem.