Moléculas não polares não se dissolvem facilmente na água. Eles são descritos como hidrofóbicos ou temem a água. Quando colocados em ambientes polares, como a água, as moléculas não polares se unem e formam uma membrana firme, impedindo que a água rodeie a molécula. As ligações de hidrogênio da água criam um ambiente que é favorável para moléculas polares e insolúveis para moléculas não polares.

Propriedades da água

Uma molécula de água é composta de dois elementos: um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A água é uma molécula polar, o que significa que os elétrons não são compartilhados igualmente entre os três átomos. O oxigênio tem uma alta eletronegatividade, ou seja, amor de elétrons, fazendo com que a extremidade de oxigênio de uma molécula de água seja levemente negativa e a extremidade de hialogênio levemente positiva. Por exemplo, íons, como o sal de mesa (NaCl), dissolvem-se facilmente na água porque os íons positivos são atraídos para o oxigênio negativo e os íons negativos para positivar os hidrogênios. A água é uma molécula polar, portanto, um solvente polar.

Moléculas não polares

Moléculas não polares são hidrofóbicas; "hidro-" significa água e "-fóbico" significa medo. Molécula apolar tem água e não se dissolve facilmente na água. Essas moléculas têm ligações covalentes não polares ou ligações covalentes polares, ambas compartilhando seus elétrons igualmente entre os elementos ligados. Os elétrons compartilhados dificultam que os elétrons sejam atraídos pelas propriedades de oxigênio que favorecem os elétrons. Assim, as moléculas são fortes e estáveis ​​e não se quebram facilmente.

Efeitos das ligações de hidrogênio

As ligações de hidrogênio da água afetam as propriedades das moléculas apolares, aquelas com carbono e hidrogênio, na água. Como as moléculas não polares não se dissolvem facilmente na água e são hidrofóbicas, elas são comprimidas juntas. É assim que as membranas celulares são formadas - as partes das moléculas que temem a água estão todas voltadas para a mesma direção e se espremem para evitar que a água as toque. A água não consegue atravessar a membrana.

Exemplo

Exemplos de moléculas apolares sendo colocadas na água são facilmente encontradas, especialmente na cozinha. Misture o óleo vegetal com corante alimentar e despeje-o em cima da água em um copo transparente. O óleo e a água não se misturam porque a água é polar e o óleo é não polar. As moléculas apolares formam uma membrana entre a água e o óleo. Observe como gotas de óleo na metade da água caem, bloqueando suas partes internas da água. No entanto, o corante alimentar lentamente sai do óleo para a água, demonstrando a fluidez da membrana se as moléculas são polares, como corantes alimentares.