As ligações que mantêm as moléculas juntas contêm a energia química disponível em uma substância. No entanto, uma reação química é uma complexa "dança" de átomos e moléculas. Reações diferentes com a mesma substância podem produzir quantidades variáveis de energia, e algumas reações até consomem energia.

TL; DR (muito tempo; não leu)

As ligações que mantêm as moléculas unidas contêm a energia química disponível em uma substância.
Tipos de ligações químicas

Todas as moléculas são compostas de átomos que são ligados entre si com pequenos pacotes de energia. Em química, você estuda muitos tipos de vínculos, alguns dos quais são fortes e outros que são fracos. Os laços mais fortes contêm mais energia; os mais fracos têm menos. Por exemplo, fortes ligações covalentes se formam quando átomos compartilham elétrons, como quando hidrogênio e oxigênio se combinam para formar água. As ligações iônicas entre sódio e cloro no sal de mesa são mais fracas que as ligações covalentes. As ligações de hidrogênio mantêm as moléculas de água vizinhas unidas para formar flocos de neve; essas ligações estão entre as mais fracas.
Contabilidade para energia

Nem toda a energia em todas as ligações de uma molécula é gasta em uma reação típica. Quando um químico mede a energia emitida por uma reação química, mede cuidadosamente quanto de cada reagente possui e registra a temperatura e a pressão ambiente antes e depois da reação. À medida que a reação ocorre, algumas ligações químicas são quebradas, algumas não são afetadas e outras são formadas. O que importa é a mudança de energia líquida que você recebe quando a reação é feita. Se a energia nas ligações moleculares atingir um número menor no final, o calor geralmente é liberado no ambiente. Se o inverso for verdadeiro, a reação consumirá calor do ambiente.
Reações exotérmicas vs. endotérmicas

Algumas reações químicas liberam energia térmica, mas outras retiram calor do ambiente. As reações que produzem calor são exotérmicas; aqueles que consomem calor são endotérmicos. Quando você queima toras em uma lareira, por exemplo, o carbono e o hidrogênio na madeira se combinam com o oxigênio no ar para produzir calor, dióxido de carbono e vapor de água. Isso é combustão, uma reação exotérmica. Quando você dissolve o sal de mesa em água, a temperatura final da solução é um pouco menor do que era no início; essa é uma reação endotérmica.
Reações espontâneas vs. não espontâneas

Dependendo da energia química presente no ambiente e das substâncias em si, uma reação pode começar por si própria ou pode precisar de energia extra para chutar -Inicie o processo. Por exemplo, a gasolina é uma mistura de moléculas que contêm muita energia, mas não se inflamam por si mesmas. Em condições normais, eles precisam de uma faísca. Os químicos chamam as reações que precisam de energia extra não espontânea. Outras reações, como a explosão causada pela queda de metal de sódio na água, acontecem por si mesmas. Os químicos chamam esse tipo de reação de espontânea.