O vinagre é um dos produtos químicos mais úteis que você encontra em casa. É basicamente uma solução de baixa concentração, cerca de 5%, de ácido acético, que tem a fórmula química C 2H 2O 4O 2, às vezes escrita como CH 3COOH para isolar o íon hidrogênio fracamente ligado isso a torna ácida. Com um pH de cerca de 2,4, o ácido acético é bastante corrosivo, mas está em uma concentração tão baixa no vinagre da culinária que não há problema em derramar o vinagre nas batatas fritas ou na salada. Dois experimentos de laboratório envolvendo vinagre podem demonstrar reações exotérmicas e endotérmicas, que são aquelas que emitem e absorvem calor, respectivamente. Um produz um vulcão espumante que é legal em mais de um sentido, enquanto o outro cria metal enferrujado e um pouco de calor.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Uma reação exotérmica produz calor enquanto uma reação endotérmica consome calor. Misture bicarbonato de sódio e vinagre para testemunhar uma reação endotérmica e mergulhe a lã de aço em vinagre para testemunhar uma reação exotérmica. você verá que cai cerca de 4 graus Celsius (7,2 graus Fahrenheit) em cerca de um minuto. Embora a queda de temperatura não seja exatamente o resultado da reação específica entre vinagre e bicarbonato de sódio, não ocorreria se você não os combinasse; portanto, o processo geral se qualifica como uma reação endotérmica. A combinação também libera gás dióxido de carbono, que borbulha dentro da mistura para criar uma espuma que sai do recipiente como lava de um vulcão.
Essa reação ocorre em duas etapas. No primeiro, o ácido acético no vinagre reage com o bicarbonato de sódio para produzir acetato de sódio e ácido carbônico:
NaHCO 3 + HC 2 + HC 2H 2H 3O 3O 2 → NaC _{2H 3O 2 + H 2CO 2CO 3}

O ácido carbônico é instável e decompõe-se rapidamente para formar dióxido de carbono e água:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Você pode resumir todo o processo com esta equação:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2O Na2 2H Na2 2O H + 2O + CO 2O + CO 2}

Em palavras, bicarbonato de sódio mais acético O ácido produz acetato de sódio mais água e dióxido de carbono. A reação consome calor porque é necessária energia para quebrar as moléculas de ácido carbônico em água e dióxido de carbono.
O experimento com a lã de aço enferrujada

Uma reação de oxidação é exotérmica porque produz calor. A gravação de logs fornece um exemplo extremo disso. Como a ferrugem é uma reação de oxidação, ela produz calor, embora o calor geralmente se dissipe muito rapidamente para ser perceptível. No entanto, se você conseguir oxidar rapidamente uma almofada de lã de aço, poderá registrar o aumento da temperatura. Uma maneira de fazer isso é embeber uma almofada de lã de aço em vinagre para remover o revestimento protetor das fibras de aço.

Coloque uma almofada de lã de aço fina em um recipiente de vidro e despeje vinagre suficiente para cobri-lo. Deixe a almofada de molho por cerca de um minuto, remova-a e coloque-a em outro recipiente. Insira o final de um termômetro no centro do bloco e observe-o por cerca de 5 minutos. Você verá a leitura da temperatura subir e poderá até notar nebulosidade na lateral do recipiente se usar vidro transparente. Eventualmente, a temperatura vai parar de subir à medida que as fibras de aço são revestidas com uma camada de ferrugem, que bloqueia a oxidação adicional.
O ácido acético no vinagre dissolveu o revestimento nas fibras da almofada de lã de aço, expondo o aço à atmosfera. O ferro no aço desprotegido combinado com o oxigênio para produzir mais óxido de ferro e, no processo, liberava calor. Se você molhar a almofada novamente em vinagre e colocá-la novamente no recipiente seco, verá a mesma temperatura subir. Você pode repetir esse experimento várias vezes até que todo o ferro na almofada enferruja, embora isso provavelmente leve vários dias.