As soluções estão em toda parte. As lágrimas nos seus olhos são uma solução de água e sal, e o néctar das flores é uma solução de água e açúcar. Em química e biologia, uma solução consiste em um solvente e um soluto e, por definição, o solvente é o componente com maior concentração. Uma solução geralmente é líquida, mas não precisa ser. Ligas metálicas são exemplos de soluções sólidas; para fabricar aço inoxidável, por exemplo, os fabricantes adicionam cromo fundido ao aço fundido e deixam a mistura esfriar. No caso do aço inoxidável, a concentração de aço é maior, por isso é o solvente e o cromo é o soluto.
O soluto se dissolve no solvente
Para se qualificar como solução, um solvente deve conter um soluto dissolvido. A dissolução é um processo eletrostático pelo qual as moléculas de solvente circundam as do soluto e as forçam a se separar. Uma solução não é uma suspensão ou emulsão, que é um líquido que contém partículas não dissolvidas. Outra palavra para esse tipo de mistura é colóide. Como as partículas são grandes e não dissolvidas, elas dão à mistura uma aparência turva ou leitosa. Por falar em leite, o leite é um exemplo clássico de uma mistura coloidal.
Solventes polares e não polares
A água é um dos solventes mais familiares e melhores do mundo, e o motivo é por causa da alta polaridade da molécula de água. O mecanismo pelo qual ele dissolve os solutos se aplica a todos os solventes polares semelhantes, como o metanol. A geometria da molécula fornece a ela fins positivos e negativos distintos e a capacidade de interagir eletrostaticamente com as moléculas dos solutos polares. As moléculas de água são atraídas por moléculas de soluto com carga elétrica. Se a atração é forte o suficiente para separar as moléculas do soluto e distribuí-las uniformemente, o soluto se dissolve. Solutos não polares, como gorduras, óleos e graxas, não se dissolvem na água. Na melhor das hipóteses, eles criarão uma emulsão. Os solventes não polares, como tetracloreto de carbono e benzeno, também dissolvem os solutos por atração eletrostática. Os elétrons solventes tendem a se agrupar em um lado da molécula e atraem moléculas de soluto não polares igualmente grandes. É assim que as graxas, gorduras e óleos, que não se dissolvem na água, se dissolvem em solventes não polares.
Solventes orgânicos e inorgânicos
Além da polaridade, os químicos classificam os solventes por sua composição química. Solventes inorgânicos, dos quais água e amônia são exemplos, não contêm carbono. Solventes orgânicos (aqueles que contêm carbono) podem ser oxigenados, o que significa que eles contêm oxigênio. Exemplos são álcoois, cetonas e éteres de glicol. Os solventes de hidrocarbonetos contêm apenas carbono e hidrogênio; gasolina, benzeno, tolueno e hexano são alguns exemplos. Finalmente, os solventes halogenados contêm um dos halogênios: cloro (Cl), flúor (F), bromo (Br) ou iodo (I). Tetracloreto de carbono, clorofórmio e clorofluorcarbonetos (CFCs) são alguns exemplos de solventes halogenados.
Tinta à base de solvente
A palavra "solvente" é lançada de maneira bastante descuidada no mundo da tecnologia de tintas. Tecnicamente, todas as tintas contêm um solvente - é um ingrediente-chave. No entanto, quando os tecnólogos da tinta chamam uma tinta de "à base de solvente", eles estão falando sobre uma que não contém água. Pode conter terebintina ou qualquer um de vários outros solventes orgânicos, incluindo tolueno, xileno ou álcool mineral. De acordo com essa linguagem imprecisa, o oposto de uma tinta à base de solvente é uma tinta à base de água, mesmo que a água seja provavelmente o melhor solvente do mundo. Vai entender.
