A linguagem da química é a equação química. A equação química define o que ocorre durante uma dada reação química. Estequiometria é o termo usado para descrever as proporções de reagentes que interagem para produzir produtos. De acordo com a primeira lei da física, você não pode criar nem destruir a matéria. Os reagentes de um reagente químico só podem produzir produtos de acordo com a equação química até que você use um dos reagentes, então a reação pára. O reagente limitante é o reagente presente em menor quantidade. A equação química expressa a quantidade de reagentes e produtos em moles sem peso. Uma toupeira descreve um número específico de átomos ou moléculas usados em reações químicas, o que equivale a 6,02 x 10 ^ 23 partículas.
Equilibra a equação química de interesse. Equações químicas simples devem equilibrar os átomos nos reagentes com os átomos nos produtos. A carga elétrica no lado reagente da equação deve ser igual à carga elétrica no lado dos produtos da equação. Por exemplo, suponha que a reação seja: Na + Cl2 - > NaCl Para equilibrar a equação, o número de átomos de sódio (Na) e de cloreto (Cl2) no lado do reagente deve ser igual ao número no lado do produto. Para fazer o equilíbrio da equação, adicione um átomo de sódio ao lado reagente da equação e altere o número de NaCl para dois. A equação balanceada é 2 Na + Cl2 - > 2 NaCl.
Converta o número de gramas de reagentes em número de moles de reagentes dividindo o peso do reagente em gramas pelo peso atômico ou molecular dos reagentes. Continuando o exemplo, o peso atômico do sódio é de 22,99 gramas e o peso atômico do cloro é de 35,45 gramas. Como o cloro existe como uma molécula diatômica, o peso molecular é de 70,90 gramas. Suponha que você tenha 1,5 gramas de sódio e 3,55 gramas de Cl2. Divida o peso de cada um dos reagentes pelo seu peso atômico ou molecular para obter o número de moles com o qual você começa a reação. Sódio, (1,5) /(22,99) = 0,0625 moles e cloro, (3,55) /(70,90) = 0,0473 moles.
Compare as relações dos reagentes com a estequiometria da equação balanceada. Divida o número de moles de cada reagente pelo número de átomos ou moléculas necessários para a reação. Continuando o exemplo, o sódio é (0,0625) /2 = 0,0313 e o cloro é (0,0473) /1 = 0,0473.
Examine a estequiometria da equação química e determine a quantidade dos outros reagentes necessários para esgotar completamente a quantidade de um único reagente. O reagente com a menor quantidade para satisfazer a equação balanceada é o reagente limitante. Seguindo o exemplo, baseado na equação balanceada para usar todo o Cl2 disponível (0,0473 moles), você precisaria de 0,0946 moles de Na. Para esgotar a quantidade de sódio (0,0625 moles), você precisaria ter 0,0313 moles de Cl2. Esta avaliação indica que Cl2 está presente em excesso, então Na é o reagente limitante.
