Uma equação iônica é uma fórmula que mostra apenas os eletrólitos solúveis e fortes (íons) que participam de uma reação química. Outros íons "espectadores" não participantes, inalterados durante a reação, não estão incluídos na equação balanceada. Esses tipos de reações geralmente ocorrem em soluções quando a água é o solvente. Eletrólitos fortes são bons condutores de eletricidade e muitas vezes ionizam completamente em uma solução aquosa. Eletrólitos fracos e não-eletrólitos são maus condutores de eletricidade e perdem poucos ou nenhum íon em uma solução aquosa - contribuindo muito pouco para o conteúdo iônico de uma solução. É importante conhecer os eletrólitos fortes e solúveis da tabela periódica para resolver essas equações.

Escreva a equação geral balanceada para uma reação. Isto mostra os reagentes iniciais e os produtos resultantes após a reação. Por exemplo, uma reação entre cloreto de cálcio e nitrato de prata - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - resulta nos produtos (Ca) (NO3) (2) aq e (2Ag ) (Cl) s.

Escreva a equação iônica total com cada reagente químico e o produto escrito como íons ou moléculas. Se um produto químico é um eletrólito forte, ele é escrito como um íon. Se um produto químico é um eletrólito fraco, ele é escrito como uma molécula. Para a equação balanceada (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- > (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, a equação iônica total é escrita como: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.

Escreva a equação iônica líquida. Cada reagente perdendo poucos ou nenhum íon é um espectador e não está incluído na equação. Na equação do exemplo, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) e NO (3-) não se dissolvem em solução e não fazem parte da reação. Isto é entendido quando você considera os dois produtos químicos parecem inalterados antes e depois da reação. Portanto, a equação iônica líquida é (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- > (2Ag) (Cl) s.