A toupeira é um dos conceitos mais importantes em química. Em termos técnicos, uma toupeira consiste em 6,022 x 10 moléculas de uma substância. Em termos mais práticos, uma toupeira é o número de moléculas necessárias para ter uma quantidade de substância em gramas igual ao peso molecular da substância em unidades de massa atômica, ou amu. Portanto, se o peso molecular de uma substância representar o número de gramas necessário para 1 mole, o número de moles representados por qualquer quantidade de substância será igual aos gramas dessa substância divididos pelo seu peso molecular. Matematicamente, isso é representado por moles \u003d gramas weight peso molecular, ou moles \u003d g ÷ MW.
Determine a fórmula molecular do composto cuja moles serão calculados. Se essas informações ainda não estiverem disponíveis, vários livros de referência e bancos de dados on-line fornecem essas informações, incluindo o site do Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia, na seção Recursos. Como exemplo, suponha que você queira determinar as moles de aspirina em um comprimido de 250 mg de aspirina. Digitar "aspirina" no banco de dados do NIST revela que o nome químico da droga é ácido 2-acetiloxi-benzóico e sua fórmula molecular é C9H8O4. Isso indica que uma molécula de aspirina contém nove átomos de carbono, oito átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio.
Calcule o peso molecular do composto usando os pesos atômicos fornecidos no Multiplique o número de cada tipo de átomo pelo seu peso molecular e depois some os produtos. No caso da aspirina, os pesos moleculares de carbono, hidrogênio e oxigênio são 12,01, 1,01 e 16,00 amu, respectivamente. O peso molecular da aspirina é, portanto, 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) \u003d 180,17 amu.
Calcular as molas da substância dividindo massa da substância em gramas pelo peso molecular em amu. Nesse caso, o comprimido de aspirina contém 250 mg ou 0,250 g. Portanto, 0,250 g ÷ 180,17 amu \u003d 0,00139 moles de aspirina.
