", 3, [[Ácidos e bases são termos comuns em química. Mas um ácido de Lewis é algo diferente. Certas reações têm as características das reações ácido-base, mas não se enquadram na teoria da química ácido-base apresentada pelos químicos Brønsted e Lowry.
Em vez disso, o químico G.N. Lewis percebeu que o conceito geral de reações ácido-base também poderia incluir outros tipos de reações, incluindo reações de transferência de prótons. Continue lendo para saber mais sobre o que são ácidos de Lewis e se certas moléculas são bases ou ácidos de Lewis.

TL; DR (muito longo; não leu)

Lewis considera a transferência de elétrons em vez de transferência de prótons para definir ácidos e bases. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis doa um par de elétrons. Um ácido de Lewis é um aceitador de elétrons. É tipicamente algo deficiente em elétrons ou carregado positivamente. Lewis fez seus experimentos em 1923 usando hidrogênio (um íon positivo) e hidróxido (OH) - um ânion). De acordo com a teoria de Brønsted, o íon hidróxido aceita um próton para formar uma ligação covalente, resultando em água, H _20.

Na teoria de Lewis, o íon hidrogênio é o componente importante, porque aceita elétrons de o íon hidróxido para formar a ligação covalente.
Definição de ácido de Lewis

Segundo Lewis, um ácido de Lewis é uma espécie química que pode formar uma ligação covalente aceitando um par de elétrons de outra espécie química. Muitas coisas que não são consideradas ácidos podem ser definidas como ácidos de Lewis se forem capazes de aceitar elétrons. Os ácidos de Lewis são frequentemente descritos como tendo orbitais vazios.

Há também uma definição de base de Lewis. Uma base de Lewis é o oposto, na medida em que é definida como uma espécie que pode formar uma ligação covalente doando um par de elétrons para outra espécie.
cátions metálicos como AL ^{3+ e FE 3+ são ácidos de Lewis. A carga positiva do cátion de metal atrai elétrons.
O que é um catalisador de ácido de Lewis?}

Um catalisador de ácido de Lewis é aquele que funciona como todos os catalisadores. Catalisadores aumentam a taxa de reação química. Um catalisador de ácido de Lewis aumenta a reatividade de um substrato ao aceitar elétrons, mas não está envolvido na reação em si.
O AlCl3 é um ácido de Lewis?

Um ácido de Lewis atrai elétrons e possui orbitais vazios onde os elétrons atraídos poder ir. Com o alumínio, um total de 17 elétrons de valência estão presentes. Como possui um conjunto incompleto de elétrons, há espaço para outro elétron. Isto significa que ALCI3 é um ácido de Lewis. O AlCl 3 pode aceitar elétrons.
O NH3 é um ácido ou base de Lewis?
O NH 3, ou amônia, possui um par solitário de elétrons. Ele pode doar esses elétrons para espécies químicas que aceitarão elétrons. Por isso, o NH 3 é uma base de Lewis. Quando o NH 3 é neutralizado por HCL na água, o NH 3 é o doador de elétrons do íon hidrogênio. O resultado é NH 4. Os conceitos de Lewis e Brønsted-Lowry descrevem coisas semelhantes, mas são maneiras diferentes de observar reações químicas. Embora a explicação de Brønsted-Lowry seja uma maneira estrita de definir a química ácido-base, Lewis nos deu outra visão das reações que também podem ser descritas com química semelhante.