Tome um pouco de açúcar e coloque-o no café ou no chá. Mexa e o açúcar desaparece. Este desaparecimento refere-se à solubilidade do açúcar - isto é, sua capacidade de dissolução, a velocidade em que se dissolve e a quantidade que se dissolve em uma dada quantidade de líquido. A medida de quanto açúcar está em uma determinada quantidade de líquido, ou sua concentração, é chamada de molaridade.
Solute
A solubilidade está relacionada à criação de uma solução; duas substâncias que se tornam uma. A substância que está sendo dissolvida, normalmente a substância menor, é chamada de soluto. O açúcar quando colocado no café é um soluto. A grande substância é o solvente, como o café. A água é um solvente freqüente. Solubilidade refere-se às forças relativas do soluto e solvente. Quanto mais fácil for o soluto se romper, maior será a solubilidade.
Dissolução
O açúcar, ou C12H22O11, é um sólido mantido unido pelas ligações entre as moléculas. Essas ligações representam forças intermoleculares fracas. Quando o açúcar como um soluto se mistura com a água do solvente, as ligações entre as moléculas se quebram e o açúcar se dissolve. Isso é resultado da interação entre as moléculas do soluto e do solvente e a energia gerada. Esse processo continua até o ponto em que 1.800 gramas de açúcar se dissolvem em um litro de água. Para medir a concentração, use mols de soluto por litro de solução; a resposta é a molaridade.
Medição
A molaridade, notada como M, ou moles por litro, é medida pelo número de moles de soluto dividido por um litro da solução. A massa de um soluto é normalmente expressa em gramas e deve ser convertida em mols. Isso requer o uso de uma taxa de conversão, ou número de gramas por mole, que difere para cada soluto. Uma mole é igual ao peso atômico do soluto. Um exemplo simples é o dióxido de carbono, ou CO2. Adicione o peso atômico de carbono mais duas vezes o peso atômico de oxigênio e o total é o número de gramas de dióxido de carbono em uma mole.
Regras de solubilidade
A Bodner Research Web lista três regras de solubilidade para sais que predizem se um determinado sal se dissolverá na água. Envolvem o uso da molaridade como medida de concentração. Sais com uma concentração mínima de 0,1 M dissolvem-se em água à temperatura ambiente. Não ocorre dissolução em água à temperatura ambiente para sais inferiores a 0,001 M. As soluções entre os dois extremos mostram uma ligeira solubilidade.
