Na química, os elétrons de valência costumam ser o foco do estudo, porque desempenham um papel vital no comportamento de ligação de um átomo. Dr. Nivaldo Tro define elétrons de valência como aqueles que existem na camada mais externa de energia de um átomo. A identificação rápida do número de elétrons de valência é importante para dominar a química. Segundo a Universidade do Colorado em Boulder, valências são usadas para determinar o lugar de um elemento na tabela periódica padrão de elementos. O Clackamas Community College salienta que os principais elementos comumente usados em reações químicas, como carbono e oxigênio, exibem comportamentos únicos devido ao número de elétrons de valência que possuem. O método mais fácil de determinar valências é apenas olhar para a tabela periódica.
Coloque uma cópia dos elementos da tabela periódica em uma superfície em que todos os átomos representados na tabela sejam facilmente alcançados. Muitas vezes, pode ajudar a apontar fisicamente para cada linha enquanto você a examina, a fim de desenvolver uma sensação instintiva da organização do gráfico.
Veja a coluna mais à esquerda na tabela periódica. É o começo da tabela e o elemento superior é o hidrogênio - o elemento básico da matéria como a entendemos. " e, usando uma caneta ou lápis, você deve rotular um cartão de nota com o cabeçalho "Coluna 1". A tabela periódica é organizada de acordo com valências, e a primeira coluna de elementos contém todos os elementos com um elétron de casca de valência. Adicione esse fato ao seu cartão de nota e inclua outros dispositivos para ajudá-lo a lembrá-lo, bem como os nomes dos sete elementos listados na Coluna 1.
Examine a coluna imediatamente à direita da Coluna 1. Rotule um notecard "Column 2" e anote que esta coluna contém os elementos do Grupo 2 - a família de elementos com dois elétrons de valência. As duas primeiras colunas são conhecidas como metais e são comumente encontradas em sais e compostos iônicos. Existem seis elementos nesse grupo e os nomes deles devem estar no seu cartão de anotações.
Rotule um cartão de anotação com o título "metais de transição" e deixe-o de lado. As próximas 10 colunas à direita do grupo 2 possuem elétrons de valência, mas as regras que se aplicam a eles não seguem exatamente o padrão desses elementos no restante da tabela periódica. É mais fácil agrupá-los como metais de transição e ignorar seus números de grupo.
Encontre neon (Ne) no lado direito da tabela periódica e conte seis pontos à esquerda a partir daí. Você chegará ao boro (B) e os elementos abaixo dele na tabela periódica se enquadram na categoria de elementos do Grupo 3. A partir daqui, as colunas são numeradas sequencialmente de acordo com o mesmo padrão das colunas 1 e 2 e, portanto, os elementos que se enquadram no carbono (C) são elementos do grupo 4 com 4 elétrons de valência, aqueles no nitrogênio (N) são elementos do grupo 5 com 5 elétrons de valência e assim por diante. Complete seus cartões de anotação de acordo com os elementos que se enquadram em cada coluna.
Anote no cartão final que os elementos da coluna 8 são únicos. Esses elementos, os elementos do grupo 8, também são conhecidos como gases nobres. Todos eles têm invólucros completos de elétrons de valência e, portanto, não são tão importantes quanto os grupos 1 a 7. Mantenha seus cartões de anotação em ordem numérica e os consulte com frequência - o número de elétrons de valência de cada elemento em um determinado cartão é igual ao número do grupo também nesse cartão.
Dicas
A tabela periódica, na sua forma atual, foi construída pelo cientista russo Dmitri Mendeleev, a fim de tirar proveito da periodicidade de "valences among the elements.", 3, [[Elementos atômicos no mesmo grupo se comportam de maneira semelhante a outros do mesmo grupo e o número de elétrons de valência determina o quão reativo é um elemento, com quais outros elementos ele se ligará e até que ponto ele é ácido quando em um composto.
Avisos
Embora muitas tabelas periódicas incluam números de grupos para cada coluna dos metais de transição, elas não devem ser exibidas em da mesma maneira que o restante dos elementos, conhecidos como Elementos Principais do Grupo. Embora eles geralmente sigam o mesmo comportamento do grupo ao qual estão designados, seus invólucros de elétrons mais externos geralmente exibem um comportamento aberrante e são o foco do estudo em uma parte especializada e completamente separada da química.
