Por Corina Fiore Atualizado em 24 de março de 2022

Decaimento Radioativo

Muitas rochas e organismos contêm isótopos radioativos instáveis, como o urânio-235 (U-235) e o carbono-14 (C-14). Esses isótopos decaem a uma taxa logarítmica previsível, emitindo partículas de seus núcleos e transformando-se em isótopos filhos estáveis. O isótopo instável original é o pai, enquanto o produto de decaimento é o filho. A meia-vida é o tempo necessário para que metade dos isótopos originais decaia. Por exemplo, o C-14 tem uma meia-vida de 5.730 anos, o que significa que a cada 5.730 anos um organismo perde metade dos seus átomos de C-14 restantes.

Datação Radiométrica de Fósseis

Quando os fósseis são recuperados, eles são frequentemente encontrados embutidos nas mesmas camadas rochosas (estratos) que a matriz circundante. Os cientistas catalogam cuidadosamente estas amostras e analisam-nas com um espectrómetro de massa, que determina os tipos e quantidades precisas de isótopos presentes. Ao medir a proporção entre os isótopos progenitores e os isótopos filhos e comparando esta proporção com a meia-vida conhecida do isótopo progenitor, os investigadores calculam a idade do fóssil ou da rocha em que está encerrado.

Principais isótopos para namoro

O U-235 é o isótopo mais utilizado para datar rochas e fósseis mais antigos. Ele decai para chumbo-207 (Pb-207) com meia-vida de 704 milhões de anos, tornando-o ideal para determinar idades muito além da faixa de C-14. O C-14, que decai em carbono-12 estável (C-12), está presente em todos os organismos vivos. Após a morte de um organismo, o seu conteúdo de C-14 começa a decair. Como o C-14 tem uma meia-vida relativamente curta, os seus níveis mensuráveis ​​tornam-se insignificantes após cerca de 50.000 anos, limitando a sua utilidade a artefactos e fósseis mais jovens, especialmente aqueles relacionados com a actividade humana.