As espécies predominantes de H3PO4 em pH 7,5 são HPO4^2- e PO4^3-.

A ionização do H3PO4 é um processo gradual, e as constantes de equilíbrio para cada etapa são:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-:\ K_{a1} =7,5 \times 10^{-3}$$

$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}:\ K_{a2} =6,2 \times 10^{-8}$$

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}:\ K_{a3} =4,8 \times 10^{-13}$$

Em pH 7,5, a concentração de íons H+ é 3,16 x 10-8 M. Isso significa que a primeira etapa de ionização está essencialmente completa e a concentração de H2PO4- é aproximadamente igual à concentração de H3PO4.

A segunda etapa de ionização também é significativa em pH 7,5, mas não é tão completa quanto a primeira etapa. A concentração de HPO4^2- é aproximadamente 1000 vezes menor que a concentração de H2PO4-.

A terceira etapa de ionização é insignificante em pH 7,5. A concentração de PO4^3- é aproximadamente 100 milhões de vezes menor que a concentração de HPO4^2-.

Portanto, as espécies predominantes de H3PO4 em pH 7,5 são HPO4^2- e PO4^3-.