Base Lewis:
- Uma base de Lewis é uma substância que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
- De acordo com a teoria de ácidos e bases de Lewis, uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
- Normalmente são moléculas ou íons com pares solitários de elétrons, que são elétrons que não estão envolvidos em nenhuma ligação química.
- Exemplos de bases de Lewis incluem amônia (NH3), íon hidróxido (OH-) e piridina (C5H5N).

Base de Arrhenius:
- Uma base de Arrhenius é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidróxido (OH-) na solução.
- De acordo com a teoria dos ácidos e bases de Arrhenius, uma base é uma substância que aumenta a concentração de íons hidróxido em uma solução.
- As bases de Arrhenius são tipicamente hidróxidos metálicos, como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).

Principais diferenças:
- A principal diferença entre uma base de Lewis e uma base de Arrhenius é que uma base de Lewis pode doar um par de elétrons, enquanto uma base de Arrhenius libera íons hidróxido quando dissolvida em água.
- As bases de Lewis incluem uma maior variedade de substâncias, como amônia e piridina, enquanto as bases de Arrhenius estão limitadas a hidróxidos metálicos.
- O conceito de base de Lewis é mais geral e aplica-se a uma gama mais ampla de reações químicas, enquanto o conceito de base de Arrhenius é mais específico para soluções aquosas.