As propriedades de um elemento podem de facto ser previstas a partir da sua localização na tabela periódica. A tabela periódica é organizada com base no número atômico dos elementos, que representa o número de prótons no núcleo. À medida que você percorre um período (linha horizontal) na tabela periódica, o número de prótons e elétrons aumenta. Isto afeta várias propriedades dos elementos.
Aqui estão algumas propriedades que podem ser previstas a partir da posição de um elemento na tabela periódica:
1.
Raio Atômico: Geralmente, os raios atômicos diminuem ao longo de um período da esquerda para a direita. Isso ocorre porque à medida que o número de prótons aumenta, a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons também aumenta, puxando os elétrons para mais perto do núcleo e reduzindo o raio atômico.
2.
Energia de Ionização: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Geralmente aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita. Isso ocorre porque o aumento da carga nuclear torna mais difícil a remoção de um elétron.
3.
Eletronegatividade: A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Geralmente aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita e diminui em um grupo (coluna vertical).
4.
Reatividade: Os elementos do mesmo grupo (coluna vertical) compartilham propriedades químicas semelhantes. Isso ocorre porque eles têm o mesmo número de elétrons de valência, que são os elétrons da camada mais externa. Por exemplo, os metais alcalinos (Grupo 1) são altamente reativos devido ao seu único elétron de valência.
5.
Estados de oxidação: Os estados de oxidação representam o número de elétrons perdidos ou ganhos por um átomo em uma reação química. Elementos do mesmo grupo tendem a ter estados de oxidação semelhantes.
6.
Caráter metálico: Caráter metálico refere-se à tendência de um elemento perder elétrons e formar íons positivos. Geralmente diminui ao longo de um período da esquerda para a direita e aumenta ao longo de um grupo.
Ao analisar a posição de um elemento na tabela periódica, pode-se fazer previsões sobre suas propriedades, incluindo raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, reatividade, estados de oxidação e caráter metálico.
