A fórmula empírica para um composto químico é uma expressão da abundância relativa dos elementos que o formam. Não é o mesmo que a fórmula molecular, que indica o número real de átomos de cada elemento presente em uma molécula do composto. Diferentes compostos com propriedades muito diferentes podem ter a mesma fórmula empírica. Você pode derivar a fórmula molecular de um composto a partir de sua fórmula empírica somente se conhecer a massa molar do composto.
TL; DR (muito tempo; não leu)
Se você conhece a fórmula empírica de um composto, conhece os elementos presentes no composto e suas proporções relativas. Calcule a massa molar com base na fórmula e divida-a na massa do composto real. A divisão fornece um número inteiro. Multiplique o subscrito de cada elemento da fórmula empírica por esse número para obter a fórmula molecular do composto.
Como encontrar a fórmula empírica
Os químicos podem determinar os elementos em um composto e suas porcentagens relativas em uma reação química com um composto conhecido que produz produtos que eles podem coletar e pesar. Depois disso, eles dividem a massa de cada elemento por sua massa molar para determinar o número de mols presentes em uma quantidade específica - geralmente 100 gramas. O número de mols de cada elemento produz a fórmula empírica, que é a expressão mais simples dos elementos presentes em uma única molécula do composto e suas proporções relativas.
Determinação da fórmula molecular
O primeiro passo na determinar a fórmula molecular de um composto é calcular a massa empírica a partir de sua fórmula empírica. Para fazer isso, procure a massa de cada elemento presente no composto e multiplique esse número pelo índice subscrito que aparece após o símbolo na fórmula. Soma as massas para determinar a massa molar representada pela fórmula.
O passo seguinte é pesar uma amostra e depois dividir a massa empírica na massa real do composto. Essa divisão produz um número inteiro. Multiplique os subscritos na fórmula empírica por esse número para determinar a fórmula molecular.
Exemplos de
1. A análise de um composto revela que ele contém 72 g de carbono (C), 12 g de hidrogênio (H) e 96 g de oxigênio (O). Qual é a sua fórmula empírica?
Comece dividindo a massa de cada elemento presente no composto pela massa molar daquele elemento para encontrar o número de moles. A tabela periódica diz que a massa molar de carbono é de 12 gramas (ignorando frações), a de hidrogênio é de 1 grama e a de oxigênio é de 16 gramas. Portanto, o composto contém 72/12 \u003d 6 moles de carbono, 12/1 \u003d 12 moles de hidrogênio e 96/16 \u003d 6 moles de oxigênio.
Existem 12 moles de hidrogênio, mas apenas 6 moles de carbono e oxigênio, portanto divida por 6.
As proporções de carbono para hidrogênio e oxigênio são 1: 2: 1, então a fórmula empírica é CH <2>, que passa a ser a fórmula química do formaldeído.
2. Calcule a fórmula molecular deste composto, considerando que a amostra pesa 180g.
Compare a massa registrada com a da massa molar expressa pela fórmula empírica. O CH 2O possui um átomo de carbono (12g), dois átomos de hidrogênio (2g) e um átomo de oxigênio (16g). Sua massa total é, portanto, 30 gramas. No entanto, a amostra pesa 180 gramas, que é 180/30 \u003d 6 vezes mais. Portanto, você deve multiplicar o subscrito de cada elemento da fórmula por 6 para obter C 6H 6H 12O 6, que é a fórmula molecular do composto.
Essa é a molécula fórmula para glicose, que possui propriedades muito diferentes do formaldeído, mesmo que elas tenham a mesma fórmula empírica. Não confunda um com o outro. A glicose tem um gosto bom no seu café, mas colocar formaldeído no café provavelmente lhe dará uma experiência muito desagradável.
