As fórmulas químicas informam os átomos constituintes de qualquer molécula e, desde que você entenda como elas funcionam, você pode facilmente encontrar a fórmula para qualquer produto químico. O ácido sulfuroso nunca foi observado em uma solução líquida, mas foi encontrado como um gás. Muitas pessoas o confundem com ácido sulfúrico, mas na verdade é um produto químico distinto com uma fórmula diferente. Possui a fórmula química H <2> TL; DR (muito longo; não leu)

A fórmula química do ácido sulfuroso é H _{2SO 3, e possui uma massa de fórmula de 82.
A fórmula do ácido sulfúrico}

Uma fórmula química lista os elementos individuais de cada molécula e quantos de cada um compõem. Eles usam os símbolos padrão para os elementos e incluem um índice que indica o número de átomos de cada um na molécula final. Por exemplo, H <2 O é água, composta por um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de hidrogênio (H).
O ácido sulfuroso possui a fórmula H 2 2 3. Isso significa que ele contém dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e três átomos de oxigênio (O). A estrutura da molécula tem o átomo de enxofre no meio, com os três átomos de oxigênio ligados a ele, dois dos quais são de ligação única e um dos quais é de dupla ligação. Os dois átomos de hidrogênio se ligam aos átomos de oxigênio de ligação única.
A massa da fórmula do ácido sulfuroso

A massa da fórmula é uma medida da massa atômica relativa total de uma molécula inteira. Embora as partes constituintes dos átomos (prótons, nêutrons e elétrons) tenham massas muito específicas em kg (prótons e nêutrons da ordem de 10 <- 27 kg e elétrons muito menores perto de 10 - 30 kg) , os números são tão pequenos que os químicos usam um método diferente para descrevê-los. Os elétrons são muito mais leves que os prótons e nêutrons, então suas massas são simplesmente ignoradas. A massa de um próton ou nêutron é fixada em 1 na escala de massa atômica relativa. Isso significa que o hidrogênio, com um próton e um elétron, possui uma massa atômica relativa de 1.

Encontre a massa relativa da fórmula de qualquer composto adicionando as massas atômicas relativas dos elementos constituintes. Use uma tabela periódica para encontrar a massa atômica relativa de qualquer elemento. Calcule a massa total da molécula com base nesta e na fórmula química. Para o ácido sulfuroso, existem dois átomos de hidrogênio (massa atômica relativa \u003d 1), um de enxofre (massa atômica relativa \u003d 32) e três de oxigênio (massa atômica relativa \u003d 16), portanto, no total:

Massa da fórmula \u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) \u003d 82

Portanto, a massa da fórmula do ácido sulfuroso é 82.

Observe que a tabela periódica lista massas atômicas relativas mais precisas, mas isso é apenas para explicar diferentes isótopos dos elementos que às vezes encontram a natureza. Em muitas situações, você pode simplesmente arredondar esses números para o número inteiro mais próximo.