Você obtém ácido clorídrico quando dissolve o cloreto de hidrogênio na água em porcentagens de até cerca de 40% de HCl. Embora o ácido clorídrico reaja com muitos compostos, suas reações elementares se destacam em relação aos metais - por si só, o cloreto de hidrogênio reage com muitos metais, principalmente aqueles mais próximos do lado esquerdo da tabela periódica.

TL; DR ( Muito tempo; não leu)

O ácido clorídrico (HCl) reage prontamente com a maioria dos metais, exceto os do grupo platina da tabela periódica. Geralmente, os metais na extremidade esquerda da tabela periódica reagem mais fortemente e, à medida que você avança para o lado direito, a reatividade diminui.
Metais alcalinos
Metais alcalinos, o primeiro grupo da tabela periódica, como o lítio, o sódio e o potássio, reagirão com água fria mesmo - separando as moléculas de H2O para criar um óxido metálico e um gás hidrogênio elementar. O ácido clorídrico, no entanto, também reagirá com esses metais - por exemplo, duas moléculas de ácido clorídrico e dois átomos de sódio metálico reagirão para produzir duas moléculas de cloreto de sódio (sal de mesa) e uma molécula de gás hidrogênio. Metais da terra

Os metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, têm graus variados de atividade, mas todos geralmente reagem com água ou vapor. Esses metais - berílio, magnésio, cálcio e estrôncio - reagem com o ácido clorídrico para formar um cloreto e hidrogênio livre. O magnésio metálico, quando combinado com o ácido clorídrico, resultará naturalmente em cloreto de magnésio - usado como suplemento alimentar - com o hidrogênio sendo liberado como gás.
Outros metais

Ferro, cádmio, cobalto, níquel , estanho e chumbo não reagem com a água, mas o ácido clorídrico os dissolve, deslocando o hidrogênio do HCl. O ferro reage com cloreto de hidrogênio para produzir cloreto de ferro, FeCl2 - às vezes conhecido como cloreto ferroso. Como outro composto de cloreto de ferro, o FeCl3, o cloreto ferroso é usado no tratamento de águas residuais, ajudando a remover partículas em suspensão na água. Cloretos de cádmio, cobalto, níquel e estanho encontram usos na galvanoplastia - um processo que deposita uma camada muito fina de metal em outra superfície.
Aqua Regia

Metais em grupos superiores ao chumbo geralmente não são dissolvíveis somente com o ácido clorídrico, mas combinado com o ácido nítrico para produzir o aqua regia (em latim para "água real"), resulta em uma solução extremamente corrosiva, assim chamada porque pode dissolver até metais "reais", como platina e ouro. As refinarias de metal, por exemplo, usam esse processo para produzir ouro de pureza extremamente alta - como o encontrado em moedas de ouro - moedas de ouro ou prata que são mantidas em segurança como investimento, em vez de serem usadas como moeda comum. Os químicos também usam o aqua regia para limpar o equipamento de laboratório, pois ele remove quase todos os contaminantes.