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    Como calcular a PKA em Titulação

    Uma titulação é uma experiência química em que você goteja - "titula" - uma substância em outra usando um tubo de vidro (bureta) e um béquer. Em uma titulação ácido-base, você titula uma base em um ácido até atingir seu "ponto de equivalência", ou uma solução neutra com um pH de 7. Antes disso, a solução em seu copo é uma "solução tampão", um que resiste a alterações no pH quando você adiciona pequenas quantidades de ácido. Você pode representar até que ponto seu ácido dissocia - e, portanto, altera o pH da solução - usando seu valor "pKa", e você pode calcular esse valor usando os dados do seu experimento de titulação.

    Escolha um ponto sua curva de titulação antes do ponto de equivalência e registre seu pH, que é a coordenada vertical da curva. Por exemplo, suponha que você esteja analisando uma solução em um ponto em que seu pH é de 5,3.

    Determine a proporção do ácido para sua base conjugada neste ponto, tendo em mente o volume que você precisa adicionar alcançar o ponto de equivalência. Suponha que você precise adicionar 40 mL para alcançar o ponto de equivalência. Se, no ponto em que o pH é 5.3, você adicionou 10 mL, significa que você está a um quarto do caminho para o ponto de equivalência. Em outras palavras, três quartos do ácido ainda precisam ser neutralizados, e a base conjugada do ácido é responsável por um quarto da solução neste momento.

    Conecte seus valores na equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), em que [A-] a concentrao da base conjugada e [HA] a concentrao do ido conjugado. Tenha em mente que, uma vez que você mediu o pH como uma função do volume do titulante, você só precisa saber a proporção de base conjugada para ácido. No ponto em que a solução de exemplo tinha um pH de 5,3, isto era (1/4) /(3/4) ou 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; por isso, 5,3 + 0,48 = pKa + -48 + 0,48 ou pKa = 5,78.

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