Existem várias unidades de medida únicas usadas em química. Um exemplo bem conhecido disso é o pH, que é uma escala usada para identificar quão ácida ou básica é uma substância. No entanto, algumas unidades de medida menos conhecidas também são importantes em alguns campos. Um que desempenha um papel importante na medicina e em outros campos especializados é a osmolaridade, também conhecida como concentração osmótica; como o nome indica, é uma medida da concentração de um soluto (em unidades conhecidas como osmoles) dentro de uma certa quantidade de uma solução.

TL; DR (muito longo; não leu)

Osmolaridade é a medida de quantos osmoles de um soluto estão presentes em 1 litro de solução.
Concentração Osmótica

A osmolaridade de uma solução é uma medida de quão concentrado o soluto está dentro de um litro da solução. Isso é medido em uma unidade conhecida como osmoles (Osm), com a concentração osmótica sendo escrita como osmoles por litro (Osm /L). Em alguns casos, você também verá a concentração osmótica em termos de milimoles por litro (mmol /L). À medida que a quantidade de água ou solvente diminui, a concentração osmótica do soluto aumenta. Da mesma forma, um aumento na quantidade de solvente dentro de uma solução diminuirá a concentração osmótica do soluto.
O que é um Osmole?

O osmole é uma unidade de medida não SI, o que significa que não possui foi padronizado como parte do Sistema Internacional de Unidades. É a medida do número de moles de um soluto que contribui para a pressão osmótica de uma solução química. Parte do motivo pelo qual não foi padronizado é que o osmole não é usado exclusivamente para essa medição; em situações em que a pressão osmótica da solução não é importante, milimoles por litro podem ser usados para medir as moles de soluto dentro de uma solução.
O que é pressão osmótica?

Osmolaridade está intimamente ligada à osmose, é por isso que o osmole é usado para medir a concentração osmótica de uma solução. A pressão osmótica de uma solução refere-se a quanta pressão é necessária para criar um equilíbrio, movendo uma solução através de uma membrana semipermeável. A osmolaridade de uma solução refere-se à concentração de osmoles necessária para criar esse equilíbrio, com osmoles aumentando a pressão osmótica à medida que as concentrações aumentam. uma medida relacionada que também lida com a concentração de osmoles dentro de uma solução. A principal diferença entre os dois é que, enquanto a osmolaridade mede o número de osmoles em um litro de solução, a osmolaridade mede o número de osmoles por quilograma (Osm /kg) de solvente. Como na osmolaridade, você também pode ver a osmolaridade escrita em termos de milimoles por quilograma (mmol /kg) em alguns casos.