Os elementos da tabela periódica pertencem a grupos e períodos. Os grupos da tabela periódica são as colunas. Os períodos da tabela periódica são as linhas.
TL; DR (muito longo; não leu)
Elementos do mesmo período compartilham o mesmo número quântico principal, que descreve os dois tamanho e energia da camada de elétrons mais externa de um átomo.
Cascas de elétrons
Os elétrons de um átomo orbitam o núcleo em uma nuvem nebulosa governada pela probabilidade. Pode ser útil, no entanto, pensar nas órbitas de elétrons como invólucros rígidos contendo vários orbitais de elétrons possíveis. À medida que o número atômico de um átomo aumenta, suas conchas devem acomodar um número crescente de elétrons. A concha mais externa é chamada concha de valência; o número do período refere-se a essa camada.
Números quânticos
O layout da possível posição de um elétron em um átomo é governado por números quânticos. O número quântico principal, n, corresponde ao tamanho e energia das invólucros de elétrons. Pode ter valores inteiros diferentes de zero: 1, 2, 3 e assim por diante. À medida que os números aumentam, aumentam o tamanho e a energia da camada de elétrons. O segundo número quântico, l, corresponde à forma dos orbitais dentro de uma concha. Esses números são normalmente referidos pelas letras correspondentes: 0 \u003d s, 1 \u003d p, 2 \u003d de 3 \u003d f. O valor de l pode variar entre zero e n-1. Por exemplo, se um elétron tem um número quântico principal de 2, ele poderia existir em uma de duas formas orbitais diferentes, s ou p. O terceiro número quântico, m, corresponde à orientação dos orbitais. O terceiro número quântico deve sempre estar entre -l e + l. Portanto, há um orbital s, três orbitais p, cinco orbitais d e sete orbitais f.
Adicionando elétrons e movendo-se através da tabela periódica
Um único par de elétrons preenche um orbital. O hidrogênio tem um elétron, de modo que ocupa o primeiro orbital: 1s. O hélio possui dois elétrons, os quais ainda se encaixam no orbital 1s. O próximo elemento, o lítio, tem três elétrons. Os dois primeiros se encaixam no orbital 1s. O terceiro elétron, no entanto, deve estar em um novo orbital. O número quântico principal 1 restringe o segundo número quântico a zero, o que significa que o terceiro também deve ser zero. Portanto, todo o espaço associado ao primeiro shell é ocupado. O próximo elétron deve existir em uma nova concha e orbital: o orbital 2s. Isso significa que o número quântico principal aumentou; o elemento deve estar em um período diferente. Como esperado, o lítio inicia o grupo 2 da tabela periódica, pois sua casca de valência tem um número quântico principal de 2.
Tendências do raio atômico
Os átomos não alteram os números quânticos principais à medida que você se move da esquerda para a direita através da tabela periódica. Portanto, todos os elétrons existem aproximadamente à mesma distância do núcleo. Mais prótons, no entanto, são adicionados. Isso cria uma carga positiva maior no núcleo, resultando em uma maior atração interna dos elétrons. Portanto, o raio atômico, ou a distância do núcleo até a extremidade mais externa do átomo, na verdade diminui à medida que você se move ao longo de um período. Por outro lado, à medida que você desce a tabela periódica, o número do período aumenta. O número quântico principal aumenta e, portanto, a nuvem de elétrons aumenta de tamanho. Por sua vez, o raio atômico aumenta à medida que você desce pela tabela periódica.
