A água congela a 0 graus Celsius, mas quando um soluto como o açúcar é adicionado, o ponto de congelamento muda. As moléculas de açúcar impedem que a água faça ligações de hidrogênio, necessárias para a solidez, e a água precisa ficar ainda mais fria antes de atingir seu ponto de congelamento.
Ponto de Congelamento

A temperatura na qual um líquido gira em um sólido é conhecido como seu ponto de congelamento. Em teoria, o ponto de fusão de um sólido deve ser o mesmo que o ponto de congelamento do líquido. Por exemplo, a 0 graus Celsius, existe um equilíbrio entre o congelamento da água e o derretimento do gelo. Moléculas de gelo estão derretendo, e moléculas de água grudam no gelo e congelam ao mesmo tempo. A água parece congelada neste momento.
Moléculas de Água

Uma molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A temperatura mede quanta energia é criada pela movimentação de moléculas. Quando as moléculas de água estão frias, elas não têm muita energia e não se movimentam muito. Em vez disso, eles se movem juntos e formam ligações de hidrogênio para criar uma estrutura sólida chamada gelo.
Adicionando açúcar à água

Quando você adiciona açúcar à água, a água (o solvente) se torna uma solução (um soluto dissolvido). em um solvente). A adição de açúcar interrompe o estado líquido, porque as moléculas de açúcar se movem sem rumo, tornando as moléculas de água líquida menos organizadas. As moléculas de açúcar não se juntam às moléculas de água; portanto, quando as moléculas de água começam a congelar, as moléculas de açúcar permanecem na água líquida. Quando as moléculas de água criam gelo, as moléculas de açúcar têm um volume menor de líquido no qual se mover.
Depressão no Ponto de Congelamento

As partículas de açúcar são capazes de se dissolver apenas em um solvente líquido e não se dissolvem quando o solvente está no estado sólido. Portanto, adicionar açúcar à água reduz o potencial químico da solução, o que também diminui seu ponto de congelamento. Em outras palavras, uma solução de açúcar dissolvido em água deve ser resfriada a uma temperatura mais baixa do que o solvente puro para que o congelamento ocorra. Quando o ponto de congelamento de um líquido é reduzido pela presença de um aditivo, ocorre uma depressão no ponto de congelamento. O ponto exato de congelamento é determinado pela quantidade de partículas de soluto dissolvidas no solvente. Quanto mais partículas de soluto houver na água, maior será a depressão do ponto de congelamento da solução.