O cálculo da energia de ionização de um átomo constitui uma parte da física moderna subjacente a muitas tecnologias modernas. Um átomo consiste de um núcleo central que contém prótons carregados positivamente e um número de nêutrons específicos para o átomo dado. Um número de elétrons carregados negativamente orbitam o núcleo a várias distâncias. A energia necessária para remover o menor elétron em órbita da influência dos prótons centrais é a energia de ionização. O físico dinamarquês Niels Bohr primeiro calculou essa energia para hidrogênio em 1913, pela qual ganhou o Prêmio Nobel.

Determine qual átomo você deseja usar para calcular a energia de ionização. Identifique o valor de "Z" para o átomo usando uma tabela periódica. (Outro nome para o número Z é o número atômico.) O valor para Z aparece acima do símbolo para o átomo. Por exemplo, Z é igual a 1 para hidrogênio.

Decida quantos elétrons o átomo contém. Esse número é o mesmo que Z, a menos que o átomo já tenha perdido alguns elétrons.

Calcule a energia de ionização, em unidades de elétron-volts, para um átomo de um elétron fazendo Z e então multiplicando esse resultado por 13,6.

Para átomos com mais de um elétron, chega-se à energia de ionização, em unidades de elétron-volts, subtraindo-se primeiro um de Z, esquadrando a resposta e finalmente multiplicando por 13.6.