Você conquistou a nomeação de compostos e agora está pronto para avançar para o equilíbrio de equações químicas. Mas o processo envolve mais números e os coeficientes já parecem mais difíceis do que os subscritos. Os subscritos em uma fórmula química são constantes para cada composto. O fosfato de sódio é sempre Na3PO4. O metano é sempre CH4. Mesmo compostos que podem ser expressos de várias maneiras (ácido acético: CH3COOH ou C2H3O2) sempre contêm o mesmo número de seus respectivos elementos. Não é assim para os coeficientes. O metano pode aparecer em uma equação química como 3CH4, 4CH4 ou mesmo 18CH4. Como esse número pode mudar sem alterar o composto? E o que faz com que isso mude? Observe que todos os números que seguem os símbolos químicos devem ser subscritos.
Identificação

O coeficiente de uma fórmula química é o número imediatamente anterior ao composto. Ele aparece em tamanho real, nunca como subscrito ou sobrescrito.
Função

O coeficiente de uma fórmula química representa a quantidade de cada substância química presente. A quantidade de uma substância é medida em toupeiras.
Toupeira

A toupeira pode ser um conceito complicado de dominar. A confusão geralmente envolve o fato de que ela pode ser usada para medir átomos, moléculas ou praticamente qualquer coisa que envolva uma quantidade. Lembre-se de que a toupeira mede a unidade mais básica possível. Se você está lidando com átomos de hidrogênio, uma toupeira mede a quantidade de átomos presentes. Se você está lidando com moléculas de etano (CH3CH3), então a molécula é a unidade mais básica, não o átomo. Uma toupeira é 6,022x10 ^ 23 da unidade mais básica. (Um sinal de intercalação indica sobrescrito; 10 ^ 23 é 10 elevado à vigésima terceira potência.) Uma toupeira de hidrogênio é 6.022x10 ^ 23 átomos de hidrogênio. Uma mole de etano é 6.022x10 ^ 23 moléculas de etano. Um coeficiente em uma fórmula química indica quantas moles dessa substância estão presentes. 3CH4 significa que 3 moles de CH4 e, portanto, 1.8066x10 ^ 24 moléculas de CH4, estão presentes.
Equações de Balanceamento

Os coeficientes são usados no processo de balanceamento de equações, conhecido como estequiometria. Adicionamos coeficientes aos compostos nas equações químicas para garantir que o número de moles de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Exemplos: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4 -> 3 moles Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H , 4 moles O -> 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O
Convertendo moles em gramas

Também usamos coeficientes para determinar a quantidade de um produto químico a ser usado em laboratório. Como não podemos pesar moles em nossas balanças, devemos converter moles em gramas. Para essa conversão, usamos a massa molar de cada elemento, encontrada na tabela periódica. Se, pelos nossos cálculos estequiométricos, sabemos que precisamos de 5 moles de gelo (H2O), simplesmente usamos a análise dimensional para descobrir quantos gramas de gelo adicionar à reação: 10 mol H (1,00794 g /mol H) + 5 mol O (15,9994 g /mol O) \u003d 90,0764 g de gelo