As forças de Van der Waals formam ligações eletrostáticas entre as moléculas. Ligações intermoleculares, incluindo ligações de Van der Waals, mantêm as moléculas juntas em líquidos e sólidos e são responsáveis por fenômenos como a tensão superficial em líquidos e cristais em sólidos. As forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças internas que mantêm os átomos unidos nas moléculas, mas ainda são fortes o suficiente para afetar o comportamento e as propriedades de muitos materiais.

TL; DR (muito longo; não leu) )

As forças eletrostáticas de Van de Waals agem entre moléculas para formar ligações fracas. Os tipos de forças de Van der Waals, mais fortes a mais fracas, são forças dipolo-dipolo, forças dipolo induzidas por dipolo e forças de dispersão de Londres. A ligação de hidrogênio é baseada em um tipo de força dipolo-dipolo que é especialmente poderosa. Essas forças ajudam a determinar as características físicas dos materiais.
Tipos de forças de Van der Waals

Três tipos de forças de Van der Waals, mais fortes a mais fracas, são forças dipolo-dipolo, forças dipolo induzidas por dipolo e as forças Os dipolos são moléculas polares com pólos carregados negativa e positivamente nas extremidades opostas da molécula. O pólo negativo de uma molécula atrai o pólo positivo de outra molécula, formando uma ligação dipolo-dipolo eletrostática.

Quando uma molécula dipolo carregada se aproxima de uma molécula neutra, ela induz uma carga oposta na molécula neutra, e as cargas opostas se atraem para formar uma ligação dipolo induzida por dipolo. Quando duas moléculas neutras se tornam dipolos temporários porque seus elétrons se acumulam em um lado da molécula, as moléculas neutras são atraídas por forças eletrostáticas chamadas forças de dispersão de Londres e podem formar uma ligação correspondente.

Dispersão de Londres forças são fracas em moléculas pequenas, mas aumentam em força em moléculas maiores, onde muitos dos elétrons estão comparativamente distantes do núcleo carregado positivamente e são livres para se movimentar. Como resultado, eles podem se reunir de maneira assimétrica em torno da molécula, criando o efeito dipolo temporário. Para moléculas grandes, as forças de dispersão de Londres se tornam um fator significativo em seu comportamento.

Quando uma molécula dipolo contém um átomo de hidrogênio, ela pode formar uma ligação dipolo-dipolo especialmente forte, porque o átomo de hidrogênio é pequeno e "positive charge is concentrated.", 3, [[O aumento da força da ligação faz deste um caso especial chamado ligação de hidrogênio.
Como as forças de Van der Waals afetam os materiais

Nos gases à temperatura ambiente, as moléculas estão muito afastadas e têm energia demais para serem absorvidas. afetados pelas forças intermoleculares de Van der Waals. Essas forças se tornam importantes para líquidos e sólidos porque as moléculas têm menos energia e estão mais próximas. As forças de Van der Waals estão entre as forças intermoleculares que mantêm líquidos e sólidos unidos e lhes conferem suas propriedades características.

Nos líquidos, as forças intermoleculares ainda são fracas demais para manter as moléculas no lugar. As moléculas têm energia suficiente para formar e romper repetidamente as ligações intermoleculares, deslizando umas pelas outras e assumindo a forma de seu recipiente. Por exemplo, na água, as moléculas bipolares são constituídas por um átomo de oxigênio com carga negativa e dois átomos de hidrogênio com carga positiva. Os dipolos de água formam fortes ligações de hidrogênio, mantendo as moléculas de água juntas. Como resultado, a água tem uma alta tensão superficial, um alto calor de vaporização e um ponto de ebulição relativamente alto para o peso da molécula.

Nos sólidos, os átomos têm pouca energia para romper as ligações de as forças intermoleculares e são mantidas juntas com pouco movimento. Além das forças de Van der Waals, o comportamento das moléculas de sólidos pode ser influenciado por outras forças intermoleculares, como as que formam ligações iônicas ou metálicas. As forças mantêm as moléculas de sólidos em treliças de cristal como diamantes, em metais como cobre, em sólidos homogêneos como vidro ou em sólidos flexíveis como plásticos. Enquanto as fortes ligações químicas que mantêm os átomos unidos nas moléculas determinam as características químicas dos materiais, as forças intermoleculares, incluindo as forças de Van der Waals, influenciam as características físicas.