A força das ligações químicas varia dependendo do seu tipo. Aqui estão os três principais tipos de ligações químicas, listados da mais fraca à mais forte:

1. Forças de Van der Waals: Estes são o tipo mais fraco de forças intermoleculares. Eles ocorrem quando os dipolos temporários de uma molécula interagem com os dipolos temporários de outra molécula. As forças de Van der Waals são responsáveis ​​pela atração entre moléculas apolares, como o hélio e o argônio.

2. Ligações de hidrogênio: Estas também são forças intermoleculares, mas são mais fortes que as forças de Van der Waals. As ligações de hidrogênio ocorrem quando um átomo de hidrogênio está ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. O átomo eletronegativo atrai o par de elétrons para longe do átomo de hidrogênio, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Esta carga parcial positiva pode então interagir com uma carga parcial negativa em outro átomo eletronegativo, formando uma ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são responsáveis ​​pelos altos pontos de ebulição da água e do etanol, bem como pela estrutura das proteínas e do DNA.

3. Ligações covalentes: Estes são o tipo mais forte de ligação química. As ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos para os núcleos de ambos os átomos, o que os mantém unidos. As ligações covalentes são responsáveis ​​pela estrutura de moléculas e compostos.