O ponto de fusão de uma substância é determinado pela força das forças intermoleculares que mantêm as partículas unidas. No caso do argônio, as forças intermoleculares são muito fracas, conhecidas como forças de van der Waals. Essas forças são causadas pelas flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas dos átomos vizinhos, que criam dipolos instantâneos. Esses dipolos podem então interagir uns com os outros, criando uma força atrativa fraca.

A intensidade das forças de van der Waals depende da polarizabilidade dos átomos envolvidos. Polarizabilidade é uma medida de quão facilmente a nuvem de elétrons de um átomo pode ser distorcida. Quanto mais polarizável for um átomo, mais fortes serão as forças de van der Waals.

Os átomos de argônio são muito não polarizáveis, o que significa que suas nuvens de elétrons não são facilmente distorcidas. Isto resulta em forças de van der Waals muito fracas entre os átomos de argônio. Consequentemente, o ponto de fusão do argônio é muito baixo, a -189,4oC.

Em contraste, substâncias com forças intermoleculares mais fortes, tais como ligações de hidrogénio ou ligações iónicas, têm pontos de fusão mais elevados. Por exemplo, a água tem um ponto de fusão muito mais elevado do que o argônio (0oC), devido à presença de ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.