Por Natalie Andrews – Atualizado em 24 de março de 2022
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À temperatura ambiente (cerca de 25°C), 100g (≈100mL) padrão de água podem dissolver cerca de 35g de cloreto de sódio (sal de cozinha). Este valor representa o limite de solubilidade; qualquer sal adicional permanecerá no fundo do recipiente, indicando uma solução saturada.
Como a temperatura afeta a solubilidade
A solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com a temperatura, embora a magnitude varie de acordo com o composto. Para o cloreto de sódio, o aumento é modesto:a 100°C, a solubilidade sobe para cerca de 39g por 100g de água, permitindo que mais alguns gramas de sal se dissolvam antes que a saturação seja alcançada.
Água quente
Quando a água está perto do ponto de ebulição, ela pode acomodar até ~40g de sal antes da saturação, o que explica por que os chefs costumam adicionar uma pitada de sal à água fervente para acelerar o cozimento.
Água Fria
Em condições mais frias, o sal se dissolve mais lentamente e a presença de sal diminui o ponto de congelamento da água – um fenômeno conhecido como depressão do ponto de congelamento. Adicionar sal ao gelo evita eficazmente o derretimento do gelo, um princípio explorado no degelo de estradas.
Soluções saturadas vs. insaturadas
Um
insaturado a solução contém mais solvente disponível do que soluto; os cristais de sal são totalmente hidratados e dissolvem-se completamente. Um
saturado a solução atingiu o equilíbrio:a taxa de dissolução é igual à taxa de cristalização e qualquer sal extra simplesmente se depositará.
Abaixo do ponto de congelamento normal – cerca de –6°C (–5,98°F) – a água não pode mais aceitar moléculas de sal adicionais. A mistura consiste então em cristais de gelo sólidos intercalados com grãos de sal.
Efeito do tipo de sal
Nem todos os sais se comportam de forma idêntica. O sal-gema, que contém impurezas, dissolve-se mais lentamente do que o sal puro de mesa ou de conserva. A presença de minerais ou aditivos pode interferir no processo de hidratação, prolongando o tempo necessário para a dissolução completa.
