Por Claire Gillespie
Atualizado em 24 de março de 2022

Quando você combina soluções que diferem em concentração, a concentração da mistura resultante não é simplesmente a média aritmética das porcentagens originais. Em vez disso, a concentração final depende do volume e da resistência de cada componente.

A concentração é geralmente expressa como uma porcentagem do soluto em relação ao volume total da solução, embora também possa ser dada em unidades como molaridade, molalidade ou porcentagem em massa.

Por exemplo, misturar 100 ml de uma solução a 10% do composto A com 250 ml de uma solução a 20% do mesmo composto requer um cálculo básico ponderado por volume para determinar a nova concentração.

1. Calcule o volume do soluto em cada componente

Converta a porcentagem em decimal dividindo por 100 e multiplique pelo volume total. Para o primeiro componente:(10 ÷ 100) × 100ml =10ml de composto A. Para o segundo:(20 ÷ 100) × 250ml =50ml de composto A.

2. Determine a quantidade total de soluto

Some os volumes de soluto:10ml + 50ml =60ml de composto A na mistura final.

3. Calcule o volume total da mistura

Adicione os volumes dos componentes:100ml + 250ml =350ml de volume total da solução.

4. Converter para uma concentração percentual

Use a fórmula x =(c ÷ V ) × 100, onde c é o volume do soluto e V é o volume total. Aqui, c =60ml e V =350ml, então x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14%. Assim, a solução final é 17,14% do compostoA.

TL;DR (muito longo; não li)

Você pode expressar a concentração em qualquer unidade consistente — porcentagem, molaridade, porcentagem em massa, etc. O segredo é usar médias ponderadas por volume. Por exemplo, uma solução salina de 100g contendo 20g de sal tem uma concentração percentual em massa de 20%:(20g ÷ 100g) × 100. Se você conhece apenas a quantidade de soluto e o volume, calcule a molaridade como moles ÷ litros (por exemplo, 0,6mol NaCl em 0,45L dá 1,33M).