Quando um soluto se dissolve em água, ele pode simplesmente dissociar-se em seus íons constituintes ou reagir com o solvente. O cloreto de sódio, por exemplo, ioniza-se em Na⁺ e Cl⁻ sem alterar as moléculas de água. A amônia se comporta de maneira diferente:como base, ela aceita um próton da água, formando novos íons no processo.

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Etapa 1:Identificar os Reagentes

A fórmula da amônia é NH₃ e da água é H₂O.

Etapa 2:Transferir um próton

A remoção de um próton (H⁺) da água produz o íon hidróxido (OH⁻). Adicionar esse próton à amônia o converte no íon amônio (NH₄⁺).

Etapa 3:atribuir cobranças

A transferência de prótons deixa a água com carga negativa (OH⁻) e a amônia com carga positiva (NH₄⁺). Portanto, os produtos carregam esses encargos.

Etapa 4:Escreva a equação balanceada

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

Como a constante de equilíbrio para esta hidrólise básica (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) é pequena, a reação está apenas parcialmente completa; a amônia permanece praticamente indissociada em soluções diluídas.

Para um mergulho mais profundo, consulte o Journal of Chemical Education ou o RSC Learning Chemistry página.