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TL;DR

Para calcular o pH, considere o logaritmo negativo da concentração de íons hidrônio. O pOH pode então ser encontrado subtraindo o pH de 14. Por outro lado, para encontrar o pH de um pOH conhecido, simplesmente subtraia o pOH de 14.

O que o pH e o pOH medem?

Quando um ácido forte se dissolve em água, ele libera íons hidrônio (H₃ O ⁺ ). Isto ocorre porque o próton do ácido se separa da molécula de ácido e se associa a uma molécula de água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) se comporta da seguinte forma:
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A escala de pH indica a concentração de H₃ O ⁺ , enquanto a escala pOH reflete a concentração de íons hidróxido (OH ^- ). Estes dois valores são complementares e oferecem uma imagem completa da acidez ou basicidade de uma solução.

Como calcular pH e pOH

O “p” em pH e pOH significa “–log”. Assim:

• pH =–log[H₃ O ⁺ ]
• pOH =–log[OH ^- ]

Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em água. Se você conhece a molaridade de um ácido forte, conhece imediatamente o [H₃ O ⁺ ] concentração. Por exemplo, uma solução de HCl 0,001M produz [H₃ O ⁺ ] =0,001M, então:
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Para encontrar o pOH correspondente, use a relação intrínseca para água a 25°C:
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Assim, se pH =3, então pOH =11. Por outro lado, para uma base forte com pH =13, pOH =1.

Identificando soluções ácidas e básicas

A interpretação da escala de pH é simples:

• pH <7:ácido (H₃ alto O ⁺ concentração)
• pH =7:neutro (igual a H₃ O ⁺ e OH ^- concentrações)
• pH> 7:básico (baixo H₃ O ⁺ concentração)

Essas diretrizes permitem avaliar rapidamente se uma solução é ácida, neutra ou básica com base em seu valor de pH ou pOH.