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Dada uma reação balanceada aA+bB ⇋ cC+dD, a constante de equilíbrio Kc, às vezes escrita Keq ou apenas K, é definida como

[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,

onde [C] e [D] são as concentrações molares de equilíbrio dos produtos e [A] e [B] são as concentrações molares de equilíbrio dos reagentes, com concentrações em moles por litro (mol/L). O próprio K não tem unidades.

Valores grandes de K, como 1.000 ou mais, significam que a reação está quase completa no equilíbrio e resta pouco dos reagentes. Por outro lado, um pequeno valor de K, 0,001, implica que a reação não ocorreu de forma significativa. É importante ressaltar que K depende da temperatura.

Exemplo de cálculo de constante de equilíbrio

Exemplo de cálculo de constante de equilíbrio

Uma mistura de 0,200 M de NO, 0,050 M de H2 e 0,100 M de H2O é deixada atingir o equilíbrio. No equilíbrio, a concentração de NO é de 0,080 M.

O valor da constante de equilíbrio Kc para a reação

2 NÃO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O

é [N2][H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2

Crie um gráfico ICE:

NÃO H2 N2 H2O

Inicial 0,100 0,050 0 0,100

Alterar -2x -2x +x +2x

Equilíbrio 0,070 ? ? ?

Primeiro, resolva para x:

0,100 – 2x =0,070, então x =0,015. Isso significa que as concentrações de equilíbrio de H2, N2 e H2O são 0,020, 0,015 e 0,130 respectivamente (leia nas colunas).

Substitua-os na equação para K:

[0,015][0,130]2÷ [0,070]2[0,020]2 =0,0002535 ÷ 0,00000196 =129,3 ou 1,29 x 102