Por Mike Gamble | Atualizado em 24 de março de 2022

O pKa de um ácido quantifica sua tendência de se dissociar em solução aquosa. Embora os ácidos fortes ionizem completamente, o valor pKa é especialmente útil para ácidos fracos, permitindo previsões de pH em concentrações conhecidas e auxiliando na identificação do ácido quando o composto é desconhecido.

Etapa 1 – Determinar a concentração de íons de hidrogênio

Calcule [H⁺] do pH da solução usando a relação [H⁺] =10 ^–pH . Por exemplo, um pH de 2,29 dá [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .

Etapa 2 – Calcular a constante de dissociação (Ka)

Use a expressão Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , onde [HA] é a concentração inicial de ácido. Com uma concentração inicial de 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .

Etapa 3 – Converter para pKa

Finalmente, obtenha o pKa via pKa =–log₁₀(Ka) . Usando o Ka acima, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .