Por Jennifer Yadav Atualizado em 24 de março de 2022

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O sulfato de cobre (II) pentahidratado é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) necessários. Esse número é então convertido em uma quantidade de gramas que pode ser medida em laboratório.

Cálculo da Massa da Fórmula Gram

Etapa 1

Escreva a fórmula química completa do sulfato de cobre (II) pentahidratado. O numeral romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO4) tem uma carga de menos 2. Portanto, a fórmula do sulfato de cobre (II) é CuSO4, e o composto é neutro. A parte pentahidratada do nome significa que o composto possui cinco (penta) moléculas de água (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO4*5H2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).

Etapa 2

Procure a massa atômica de cada elemento na Tabela Periódica. Este número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave em sua Tabela Periódica para garantir que você está lendo as informações corretas. Para facilitar os cálculos, arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo:Cobre (Cu) é 64g/mol, enxofre (S) é 32g/mol, oxigênio (O) é 16g/mol e hidrogênio (H) é 1g/mol.

Etapa 3

Adicione a massa de todos os átomos da fórmula química. Como a fórmula contém apenas um mol de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para o oxigênio, entretanto, determine o número total de moles de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são:Cu:64g x 1 =64 S:32g x 1 =32 O:16g x 4 =64 H:1g x 10 =10 ("5 H2O" significa que 10 H e 5 O estão envolvidos.) O:16g x 5 =80

O total é:64 + 32 + 64 + 10 + 80 =250g/mol =grama de massa da fórmula de CuSO4*5H2O.

Determinando o número de toupeiras

Etapa 1

Escreva a fórmula da molaridade. A molaridade, ou concentração, é igual ao número de moles de soluto por litro de solução. Simplificada, a fórmula é M =mol/L.

Etapa 2

Insira a molaridade e o volume desejados na fórmula de molaridade. Se você quiser preparar 1L de uma solução 0,2 M, por exemplo, insira esses valores na fórmula para resolver os moles desta forma:M =mol/L e 0,2 M =x mol/1L.

Etapa 3

Calcule o número de moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessários. Esta operação requer uma multiplicação cruzada simples:x =(0,2 M) (1L) =0,2 mol.

Neste exemplo, você precisaria de 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado para fazer 1L de solução.

Convertendo Moles em Gramas

Etapa 1

Anote a fórmula de cálculo molar. Pode ser usado para converter moles de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mol de uma substância, você pode obter a massa necessária para sua solução multiplicando o número de moles pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é:Número de gramas =(número de moles) (fórmula grama massa).

Etapa 2

Insira a massa da fórmula grama que você calculou anteriormente e o número de moles calculado anteriormente na fórmula de cálculo molar. Usando o exemplo anterior, são necessários 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado:Número de gramas =(número de moles) (grama de massa da fórmula) Número de gramas =(0,2 mol) (250g/mol)

Etapa 3

Resolva o número de gramas de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessário. Um exemplo é:(0,2 mol) (250g/mol) =50g.

Nesse exemplo, você precisaria medir 50g de sulfato de cobre (II) sólido pentahidratado em laboratório e adicionar água para fazer 1L de solução.

Coisas necessárias

• Tabela Periódica
• Calculadora

TL;DR (muito longo; não li)

A massa atômica na Tabela Periódica representa o número de gramas em 1 mol de um elemento. Um mol é igual a 6,02 x 1023 átomos. Um hidrato é uma substância sólida que possui água fisicamente ligada à sua estrutura cristalina. O sulfato de cobre (II) pentahidratado é comumente usado como componente em medicamentos fúngicos, baterias, mineração, tingimento de têxteis e galvanoplastia, bem como um pesticida. O sulfato de cobre (II) pentahidratado pode ser obtido em várias lojas online.

Aviso

Ao calcular a massa da fórmula grama de sulfato de cobre (II) pentahidratado, inclua a massa da água (5 H2O) que está fisicamente ligada ao composto. Podem ser aplicadas restrições de envio ao encomendar sulfato de cobre (II) pentahidratado porque é classificado como uma toxina ambiental.