Cookelma/iStock/GettyImages
O sódio (Na) é um metal alcalino com 11 elétrons. Apenas um desses elétrons ocupa a terceira camada mais externa, tornando-o o único elétron de valência. Como a camada de valência é a primeira a interagir durante uma reação química, esse elétron solitário determina em grande parte a reatividade do sódio e os tipos de compostos que ele forma.
TL;DR
O sódio possui um único elétron de valência. Suas camadas internas estão preenchidas (2+8 elétrons), enquanto a camada externa contém apenas um. Isso impulsiona sua alta reatividade e sua tendência a formar ligações iônicas.
Elétrons de valência e reatividade química
As camadas de elétrons seguem uma regra simples:a primeira pode conter 2 elétrons, a segunda 8 e a terceira 18 (duas, seis e dez subcamadas). Um átomo estável procura uma camada externa completamente preenchida. Um elemento é mais reativo quando sua camada externa tem um elétron ou falta um elétron - condições que tornam a transferência de elétrons simples e energeticamente favorável.
Reatividade do sódio com outros elementos
Com apenas um elétron de sobra, o sódio doa prontamente esse elétron para elementos que precisam de mais um para atingir uma camada externa completa. Quando o sódio encontra, por exemplo, o cloro (Cl), que requer um elétron adicional, a transferência cria íons Na⁺ e Cl⁻. A atração eletrostática entre os íons de carga oposta produz o composto iônico estável cloreto de sódio (sal de cozinha).
Na tabela periódica, os metais alcalinos (grupo 1) possuem um elétron de valência, enquanto os halogênios (grupo 17) precisam de um para completar sua camada externa, tornando-os parceiros principais do sódio.
Elétrons de valência em íons de sódio em solução
Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, ele se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻. O íon sódio retém uma camada externa totalmente ocupada de oito elétrons e carrega uma carga +1. O íon cloreto, tendo aceitado o elétron de valência do sódio, também possui uma camada externa completa e carrega uma carga –1. Com as camadas de ambos os íons satisfeitas, eles permanecem inertes na solução.
