Por Claire Gillespie | Atualizado em 24 de março de 2022

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A escala de pH quantifica o quão ácida ou alcalina é uma solução. A água pura e destilada é neutra, registrando um pH de 7. Quando a água é aquecida, seu pH diminui ligeiramente - um efeito tão sutil que as tiras de pH padrão geralmente não percebem.

TL;DR

Na água pura, a temperatura aumenta, diminui o pH e diminui, aumenta-o, mas as mudanças são muito pequenas para a maioria dos testes de pH de rotina.

Compreendendo a escala de pH

O valor do pH reflete a concentração de íons hidrogênio (H⁺) em uma solução. Cada número inteiro na escala representa uma mudança de dez vezes na concentração de H⁺. Assim, uma mudança de pH 5 para 6 indica uma redução de dez vezes nos íons hidrogênio.

Temperatura e Equilíbrio Químico

O princípio de Le Châtelier afirma que um sistema em equilíbrio mudará para neutralizar uma perturbação. O aumento da temperatura da água empurra o equilíbrio de autoionização em direção aos produtos finais – mais H⁺ e OH⁻. Consequentemente, o pH geral cai. Por exemplo, aumentar a temperatura de 0°C para 10°C reduz o pH da água pura em cerca de 0,2 unidades. Abaixar a temperatura produz o efeito inverso.

Por que o pH não é igual à acidez na água pura

Um pH mais baixo não significa que a água se torne mais ácida; as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido permanecem iguais, mantendo a solução neutra. A 25 °C, a água pura tem um pH de 7. Quando aquecida a 100 °C, seu pH cai para 6,14 – ainda neutro na escala, apenas um pouco mais baixo.