Por Blake Flournoy | Atualizado em 24 de março de 2022
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O pH é a medida logarítmica da concentração de íons hidrogênio em uma solução, variando de 0 a 14. Para soluções de componente único, o cálculo do pH é simples. Quando dois ácidos ou duas bases são combinados, o cálculo torna-se um pouco mais complicado, mas permanece administrável com a abordagem correta.
TL;DR
A mistura de ácidos ou bases produz uma reação de neutralização que gera sal (e às vezes água). Para encontrar o pH de uma mistura de dois produtos químicos:
- Determine o volume e a molaridade de cada componente.
- Calcule o total de moles de H⁺ (para ácidos) ou OH⁻ (para bases) introduzidos na mistura.
- Divida a concentração total de H⁺ pelo volume total da solução misturada para obter [H⁺].
- Aplicar pH=–log₁₀[H⁺].
Use sempre EPI adequado, especialmente ao manusear ácidos ou bases fortes.
Compreendendo o pH
O pH quantifica a concentração de íons de hidrogênio em uma solução. Embora o termo seja mais comumente associado a líquidos, é igualmente relevante para solos, géis e outros meios. Como o pH é uma escala logarítmica, pequenas alterações em [H⁺] podem produzir alterações significativas na acidez ou alcalinidade.
Cálculos de componentes
Antes de combinar dois ácidos ou duas bases, reúna os seguintes dados para cada componente:
- Volume (em litros ou mililitros)
- Molaridade (molL⁻¹)
Usando essas informações, calcule o número de moles de íons hidrogênio (para ácidos) ou íons hidróxido (para bases) contribuídos por cada solução. A soma desses moles representa o conteúdo iônico total da mistura.
Soluções Mistas
Uma vez conhecidos os moles totais de H⁺, a concentração de íons hidrogênio na mistura final é:
[H⁺]=(total de molesH⁺)/(volume total em litros)
Por exemplo, se dois ácidos fornecem 0,025 mol e 0,015 mol de H⁺, respectivamente, e o volume combinado é 200mL (0,200L), então:
[H⁺]=(0,025+0,015)mol/0,200L=0,0002molL⁻¹
Finalmente, o pH é calculado como:
pH=–log₁₀(0,0002)≈3,70
Repita as etapas análogas para misturas base-base, substituindo [OH⁻] e usando a relação pH=14–pOH.
