Por Riti Gupta
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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No laboratório, os químicos trabalham rotineiramente com quantidades que são astronomicamente grandes ou minuciosamente pequenas. Embora uma solução salina transparente seja fácil de ver, as moléculas individuais que ela contém estão muito além do alcance do olho nu.

Então, como determinamos o número exato de moléculas de sal em um determinado volume? A resposta está numa constante fundamental conhecida como número de Avogadro.

Qual é o número de Avogadro?

Dentro de uma solução salina, as moléculas são invisíveis e incontáveis — muitas vezes excedendo 10 ²³ em um único mol. A química depende do conhecimento de quantas partículas estão presentes para prever reações, preparar soluções e manter a precisão nas medições.

O conceito de toupeira preenche a lacuna entre essas quantidades insondáveis e o trabalho diário de laboratório. Um mol de qualquer substância contém exatamente 6,022 × 10 ²³ partículas – este valor é conhecido como número de Avogadro.

Pense em um mol como uma dúzia:assim como uma dúzia de donuts sempre equivale a doze donuts, um mol de cloreto de sódio sempre contém 6,022 × 10 ²³ Moléculas de NaCl.

A relação entre moles e massa é expressa através da massa molar, o número de gramas em um mol de uma substância. A massa molar de cada elemento está listada ao lado do seu símbolo na tabela periódica. Por exemplo, a massa molar do carbono é 12,01 g/mol, o que significa que um mol de carbono pesa 12,01 gramas.

Usando o número de Avogadro para calcular o número de moléculas

Suponha que você tenha 2 mols de NaCl. Para descobrir quantas moléculas isso representa, multiplique pelo número de Avogadro:

\(\mathrm{2\,mol\,NaCl\Bigl(\frac{6,022\times10^{23}\,\text{moléculas}\,NaCl}{1\,mol}\Bigr)=1,2\times10^{24}\,\text{moléculas}\,NaCl}\)

Assim, 2 moles de NaCl contêm 1,2 × 10 ²⁴ moléculas.

E se você receber 2 gramas de NaCl em vez de moles? Primeiro, converta gramas em moles usando a massa molar (58,44 g/mol para NaCl) e depois aplique o número de Avogadro:

\(\mathrm{2\,g\,NaCl\Bigl(\frac{1\,mol\,NaCl}{58,44\,g\,NaCl}\Bigr)\Bigl(\frac{6,022\times 10^{23}\,\text{moléculas}\,NaCl}{1\,mol}\Bigr)=2,1\times10^{22}\,\text{moléculas}\,NaCl}\)

Portanto, 2 gramas de NaCl contêm aproximadamente 2,1 × 10 ²² moléculas.