Por Riti GuptaAtualizado em 30 de agosto de 2022

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A eletronegatividade é a força motriz que determina a força com que um átomo atrai elétrons. Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, mais ele atrai os elétrons compartilhados para si. Este princípio sustenta a variedade de ligações químicas que encontramos.

Quando um átomo é marcadamente mais eletronegativo que seu parceiro, surgem dois cenários. Pode capturar totalmente um elétron do outro átomo, formando uma ligação iônica . Alternativamente, ele pode simplesmente aproximar os elétrons compartilhados, criando uma ligação covalente polar . Ligações envolvendo átomos altamente eletronegativos, como oxigênio ou flúor, normalmente exibem esse caráter polar, com o átomo eletronegativo carregando uma carga parcial negativa (δ-) e seu parceiro uma carga parcial positiva (δ+).

Classificação de ligações químicas

As ligações caem ao longo de um espectro de puramente apolar a totalmente polar. Uma ligação iônica representa o extremo, onde a diferença de eletronegatividade de um átomo é tão grande que ocupa inteiramente um elétron. Uma ligação covalente apolar ocorre quando os dois átomos compartilham elétrons igualmente, como visto em moléculas diatômicas homonucleares como H₂ ou Cl₂.

Para ligações que ficam entre esses extremos, a diferença na eletronegatividade (ΔEN) determina o tipo de ligação. A tabela a seguir resume os limites comumente aceitos:

Determinação do tipo de ligação com base na diferença de eletronegatividade

Tipo de título	Diferença de eletronegatividade (ΔEN)
Covalente puro	< 0,4
Polar Covalente	0,4 – 1,8
Iônico	> 1.8

Assim, a distinção entre ligações polares e apolares depende de ΔEN.

Moléculas polares vs. não polares

Uma molécula pode conter ligações covalentes polares, mas permanecer apolar se os dipolos da ligação se cancelarem devido à simetria molecular. A água (H₂O) é um composto polar clássico:sua geometria curvada deixa um dipolo líquido, permitindo extensas ligações de hidrogênio. Em contraste, o trifluoreto de boro (BF₃) apresenta três ligações polares B – F dispostas em uma forma trigonal planar que se cancelam, tornando a molécula totalmente apolar.

Por que a polaridade é importante

A polaridade influencia profundamente a forma como as moléculas interagem, especialmente em solução. Por exemplo, os açúcares dissolvem-se facilmente na água porque ambas as moléculas possuem grupos funcionais polares que formam ligações de hidrogénio. O átomo de oxigênio da água carrega uma carga parcial negativa, enquanto os átomos de hidrogênio carregam cargas parciais positivas, criando um ambiente que favorece a ligação de hidrogênio com os grupos hidroxila (–OH) do açúcar.

Por outro lado, os óleos consistem em grande parte de ligações C – H não polares. A pequena diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio resulta em momentos dipolares desprezíveis, impedindo a ligação de hidrogênio. Assim, as moléculas de óleo não interagem favoravelmente com a rede polar da água, levando à imiscibilidade.

Ao examinar as características estruturais de um composto e a natureza das suas ligações, os químicos podem prever se ele apresentará polaridade e, consequentemente, o seu comportamento em vários contextos químicos.