Por Kevin Beck Atualizado em 30 de agosto de 2022
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Quando salpicamos sal de cozinha num copo de água, estamos a testemunhar um balé químico diário que também governa os nossos oceanos, que cobrem mais de dois terços da superfície da Terra.
O sal de cozinha é o composto iônico
cloreto de sódio (NaCl) , feito de átomos de sódio e cloro. No momento em que os cristais tocam a água, o sal “desaparece” à medida que os seus iões se dispersam pelo líquido. Quanto mais sal você adicionar, mais tempo levará para a solução atingir o equilíbrio, muitas vezes exigindo uma agitação suave para ajudar no processo.
Sal e água:o básico
A água (H₂O) é uma molécula simples, mas notável:dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, dando uma proporção molar de 2:1. Como o oxigênio é cerca de dezesseis vezes mais pesado que o hidrogênio, a água contém cerca de 90% de oxigênio em massa. É sólido abaixo de 0°C, líquido entre 0°C e 100°C e vapor acima de 100°C. Embora eletricamente neutra, a água é polar – o oxigênio carrega uma leve carga negativa, enquanto os hidrogênios carregam uma leve carga positiva.
O NaCl é iônico, formado quando o sódio doa um elétron ao cloro, criando uma ligação altamente eletronegativa. Quando dissolvidos, os íons Na⁺ e Cl⁻ interagem com as moléculas polares de água.
O NaCl reage com a água?
Alguns podem se perguntar se o cloreto de sódio poderia produzir ácido clorídrico na água. A reação teórica é:
NaCl + H₂O ⇌ NaOH + HCl
Na prática, esta reação é energeticamente desfavorável. O ácido clorídrico é um ácido muito mais forte que a água, que é neutra (pH =7). Qualquer H+ liberado seria imediatamente neutralizado pelo NaOH, a base forte formada. Termodinamicamente, o equilíbrio fica bem à esquerda, então o NaCl simplesmente se dissolve sem formar HCl.
Sal dissolvido em água:interações moleculares
O processo de dissolução é impulsionado por atrações eletrostáticas:os íons Na⁺ são atraídos para as extremidades do oxigênio das moléculas de H₂O, enquanto os íons Cl⁻ são atraídos para as extremidades do hidrogênio. Essas interações criam um “cabo de guerra” que supera as ligações iônicas do NaCl. As ligações covalentes mais fortes da água e a sua rede de ligações de hidrogénio separam então o sal, deixando os iões solvatados pelas moléculas de água circundantes.
