Por Chris Deziel – Atualizado em 30 de agosto de 2022
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TL;DR (muito longo; não li)
Na água, ácidos e bases são neutralizados para formar sais. Em ambientes não aquosos, os produtos ainda podem ser sais ou íons complexos, dependendo da teoria aplicada.
Teoria de Arrhenius:ácido como doador de H⁺, base como doador de OH⁻
Svante Arrhenius descreveu pela primeira vez os ácidos como substâncias que liberam íons H⁺ em solução aquosa, formando íons hidrônio (H₃O⁺). A concentração destes íons define o pH; valores de pH mais baixos indicam maior acidez. As bases, por outro lado, fornecem íons hidróxido (OH⁻), elevando o pH acima de 7 e tornando a solução alcalina. Exemplos clássicos são o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH).
Neutralização e Formação de Sal
Quando um ácido e uma base de Arrhenius se encontram, os íons hidrônio e hidróxido se combinam para produzir água, e os cátions e ânions restantes se unem para formar um sal. Este processo, conhecido como hidrólise, leva a solução a um pH neutro. Uma ilustração de livro é a reação de HCl com NaOH para produzir cloreto de sódio (NaCl).
Extensão Brønsted-Lowry:transferência de prótons
Brønsted e Lowry ampliaram a definição para qualquer espécie que doa um próton (H⁺) ou o aceite. Esta estrutura explica reações além das soluções aquosas, como a neutralização da amônia (NH₃) pelo HCl para produzir cloreto de amônio (NH₄Cl). Embora nenhum íon hidrônio ou hidróxido esteja envolvido, o resultado ainda é um sal.
Conceito de Lewis:transferência de pares de elétrons
G.N. Lewis introduziu uma visão ainda mais inclusiva, definindo ácidos como aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons. Este modelo leva em conta reações que não podem ser descritas pela transferência de prótons, incluindo interações entre gases, líquidos e sólidos. Na estrutura de Lewis, as reações ácido-base podem produzir produtos não salinos, como o íon complexo tetraamminezinco:
Zn²⁺ + 4 NH₃ → [Zn(NH₃)₄]⁴⁺
Assim, o resultado da combinação de um ácido e uma base depende da lente teórica escolhida:neutralização em água e um sal, ou formação de um íon complexo.
