Por David Chandler
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Os átomos são compostos de três subpartículas fundamentais:o próton com carga positiva, o elétron com carga negativa e o nêutron eletricamente neutro. As magnitudes das cargas do próton e do elétron são iguais, mas opostas, e definem o comportamento elétrico de um átomo. Prótons e nêutrons se unem no núcleo por meio da força nuclear forte, enquanto os elétrons orbitam o núcleo em uma nuvem mantida pela força eletromagnética comparativamente mais fraca.

TL;DR (muito longo; não li)

Os elétrons carregam uma carga negativa, os prótons uma carga positiva e os nêutrons são neutros.

Prótons

A identidade de cada elemento é determinada pelo número de prótons em seu núcleo, conhecido como número atômico. Por exemplo, um átomo de carbono contém seis prótons, enquanto um átomo de nitrogênio contém sete. Esta contagem de prótons permanece inalterada durante as reações químicas, o que significa que reagentes e produtos são os mesmos elementos.

Nêutrons

Os átomos de um único elemento podem conter diferentes números de nêutrons, dando origem a isótopos. O hidrogênio, por exemplo, tem três isótopos:prótio (sem nêutrons), deutério (um nêutron) e trítio (dois nêutrons). Embora os isótopos difiram em massa, eles exibem comportamento químico virtualmente idêntico.

Elétrons

Os elétrons não estão fortemente ligados ao núcleo, permitindo que sejam perdidos, ganhos ou compartilhados entre os átomos. Um átomo que perde um elétron torna-se um íon +1; aquele que ganha um elétron se torna um íon –1. As ligações químicas surgem desses rearranjos de elétrons.

Massa Atômica

A massa de um átomo é essencialmente a soma dos seus prótons e nêutrons; os elétrons contribuem de forma insignificante e geralmente são omitidos nos cálculos de massa. O valor resultante, a massa atômica, varia com o isótopo. Protium (1p+0n) tem massa atômica de 1; o deutério (1p + 1n) tem massa atômica de 2.

Peso Atômico

Em amostras naturais, os átomos existem como misturas de isótopos. O peso atômico é a média ponderada dessas massas isotópicas, refletindo sua abundância natural. Para o hidrogênio, a predominância de prótio (massa 1) com deutério menor (massa 2) e trítio (massa 3) produz um peso atômico médio de 1,008. Embora as proporções de isótopos possam variar ligeiramente entre as amostras, elas permanecem consistentemente semelhantes.