Por David Chandler
Atualizado em 30 de agosto de 2022
Na vida cotidiana, costumamos usar palavras como “dúzia” ou “par” para descrever quantidades. Na química existe um conceito semelhante:o mol (mol). Esta unidade representa 6,022×10
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entidades, um valor derivado do número exato de átomos em 12g do isótopo carbono-12. Usando o mol, o peso molecular de um composto pode servir como um fator de conversão direto entre mols e gramas.
Etapa 1
Escreva a fórmula química seguida do número de moles. A fórmula lista os átomos que constituem uma molécula – por exemplo, H₂O para água. Coloque a quantidade molar antes da fórmula e omita a unidade quando o valor for um. Assim, 2molH₂O é escrito como 2H₂O, enquanto 1,8molH₂O é escrito como 1,8molH₂O.
Etapa 2
Calcule o peso molecular adicionando os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula. Os pesos atômicos são dados na tabela periódica. Para água, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.
Etapa 3
Multiplique o peso molecular pelo número de moles para obter a massa. Por exemplo, 1molH₂O×18,02gmol⁻¹=18,02g. 2molH₂O×18,02gmol⁻¹=36,04g. Uma quantidade fracionada, como 1,8 molH₂O, rende 32,44g.
Coisas necessárias
- Tabela periódica dos elementos
- Lápis
- Papel
