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A constante da rede é o comprimento da borda da célula unitária de um cristal, a unidade de repetição fundamental que define a rede cristalina. Em sistemas cúbicos, a célula unitária é um cubo, portanto, uma única constante de rede é suficiente para descrever todas as três dimensões. O tamanho deste cubo é determinado por quantos átomos cabem na célula e como eles estão organizados. Visualizar os átomos como esferas duras ajuda a compreender as relações geométricas que definem a constante da rede.

Identificar a rede espacial

Determine se o cristal cúbico é cúbico simples (SC), cúbico de face centrada (FCC) ou cúbico de corpo centrado (BCC). Em uma rede SC, os átomos ficam apenas nos cantos do cubo. Uma rede FCC coloca átomos em cada canto e no centro de cada face. Uma rede BCC possui um átomo adicional no centro do cubo. Por exemplo, o cobre adota uma rede FCC, o ferro uma rede BCC e o polônio uma rede SC.

Encontre os raios atômicos

Obtenha o raio atômico (r) do elemento em questão. A tabela periódica fornece valores confiáveis:o raio do polônio é 0,167 nm, o do cobre é 0,128 nm e o do ferro é 0,124 nm.

Calcule a constante da rede

Use a fórmula apropriada com base no tipo de rede:

• SC:  uma =2×r
• FCC:  uma =(4×r) / √2
• CCO:  uma =(4×r) / √3

Por exemplo, a constante de rede SC do polônio é a =2×0,167nm =0,334nm.

Referências

• Universidade da Pensilvânia:Estrutura dos Metais – Embalagem Fechada