Por Jess Kroll, atualizado em 24 de março de 2022

Quando os átomos formam ligações covalentes, eles compartilham elétrons para criar uma molécula estável. Se um átomo exerce uma atração mais forte sobre os elétrons compartilhados, ele ganha uma carga parcial negativa, enquanto o outro átomo carrega uma carga parcial positiva. Esta distribuição desigual de carga define uma molécula polar, enquanto uma distribuição uniforme resulta em uma molécula apolar. Para avaliar se um átomo específico é polar ou apolar, siga estas etapas.

Etapa 1:identificar o tipo de título

Primeiro, determine se a ligação é covalente ou iônica. As ligações iônicas se formam entre íons – átomos que ganharam ou perderam elétrons e carregam uma carga líquida. Como as ligações iônicas envolvem espécies carregadas, os próprios átomos não são descritos como polares ou apolares no contexto da polaridade molecular. Em contraste, as ligações covalentes envolvem átomos neutros que compartilham elétrons, e apenas os átomos nessas ligações podem exibir polaridade.

Etapa 2:examinar a composição atômica

A seguir, observe os elementos que constituem a molécula. Ligações homonucleares (por exemplo, N₂, O₂, O₃) compartilham elétrons igualmente, tornando os átomos apolares. As ligações heteronucleares – aquelas entre diferentes elementos – tendem a ser polares porque os átomos têm eletronegatividades diferentes. Os exemplos incluem CO₂, onde as ligações carbono-oxigênio são polares, e H₂O, onde as ligações hidrogênio-oxigênio são fortemente polares. Se uma molécula contém mais de um elemento, os átomos envolvidos nas ligações heteronucleares são tipicamente polares.

Etapa 3:avaliar a geometria molecular

Finalmente, avalie a forma geral da molécula. Arranjos simétricos podem cancelar momentos dipolares individuais, tornando a molécula inteira apolar, mesmo que seus átomos constituintes sejam polares. Por exemplo, o CO₂ é linear e apolar porque as suas duas ligações polares são imagens espelhadas. Moléculas assimétricas, como a água (H₂O), possuem um momento dipolar líquido e são classificadas como polares. Esta etapa é crucial para prever as propriedades físicas da substância.

Esses princípios são fundamentais no ensino de química e são usados por cientistas para prever a reatividade, a solubilidade e outras características importantes dos compostos.