À medida que você move da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, a reatividade dos não metais aumenta . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não metais têm uma eletronegatividade maior que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte pelos elétrons. À medida que você atravessa um período, a eletronegatividade aumenta. Isso torna os não-metais mais propensos a ganhar elétrons e formar íons negativos, levando a uma maior reatividade.
* Energia de Ionização: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. À medida que você atravessa um período, a energia de ionização aumenta. Isso significa que fica mais difícil remover elétrons dos átomos não metálicos, tornando-os menos propensos a perder elétrons e mais propensos a ganhá-los, aumentando ainda mais a reatividade.
* Tamanho Atômico: O tamanho atômico diminui à medida que você avança em um período. Isso significa que os elétrons externos estão mais próximos do núcleo, experimentando uma atração mais forte. Isto novamente contribui para a tendência do não-metal de ganhar elétrons, levando a uma maior reatividade.

Exemplos:

* Grupo 17 (Halogênios): O flúor (F) é o não metal mais reativo neste grupo, seguido pelo cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). Essa tendência é observada porque o flúor possui a maior eletronegatividade e o menor tamanho atômico dentro do grupo.
* Grupo 16 (Calcógenos): O oxigênio (O) é mais reativo que o enxofre (S), que é mais reativo que o selênio (Se).

Exceções:

Embora a tendência geral seja um aumento na reatividade ao longo de um período para não metais, há exceções. Por exemplo, os gases nobres (Grupo 18) são geralmente não reativos devido às suas camadas eletrônicas externas completas.