Veja como determinar o reagente limitante:

1. Escreva a equação química balanceada:

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂•2H₂O(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)

2. Calcule as massas molares:

* Na₂CO₃:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol
* CaCl₂•2H₂O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol

3. Converter massa em mols:

* Moles de Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol
* Moles de CaCl₂•2H₂O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol

4. Determine o reagente limitante:

* Usando a razão molar da equação balanceada: A equação mostra uma proporção molar de 1:1 entre Na₂CO₃ e CaCl₂•2H₂O.
* Comparar toupeiras: Como temos menos moles de CaCl₂•2H₂O (0,00680 mol) do que Na₂CO₃ (0,00943 mol), CaCl₂•2H₂O é o reagente limitante.

Explicação:

O reagente limitante é aquele que é completamente consumido primeiro, impedindo que a reação prossiga. Neste caso, embora tenhamos mais moles de Na₂CO₃, a reação irá parar quando todo o CaCl₂•2H₂O for consumido.